какие бывают кислоты

Ответ от ЎРА ПЛАХТИЙ[новичек]
1. По числу атомов водорода в молекуле - одноосновные: HCl, HBr, HF, HI, HNO3, HNO2, HPO3 двухосновные: H2SO4, H2CO3, H2SO3, H2SiO3, H2S трехосновные: H3PO4, H3BO3 Есть кислоты и большей основности. 2. По наличию атомов кислорода в кислотном остатке. Если он там есть, то кислота будет кислородсодержащей, если нет - бескислородной. Думаю, вы легко выясните, что из известных нам кислот бескислородными являются только сероводородная, соляная и ей подобные галогеноводородные кислоты. Все остальные - кислородсодержащие. 3. А еще кислоты бывают сильные и слабые. Вот ряд кислот, где слева направо сила кислот убывает: серная - соляная и азотная - фосфорная - сернистая - сероводородная - угольная - кремниевая. Последняя кислота - самая слабая, она еще и нерастворима в воде; угольная в момент образования тут же разлагается на углекислый газ и воду, а сероводородная обычно довольно быстро уходит из раствора в виде газа сероводорода (вспомним заодно, чем он пахнет) . Кстати, есть кислота и посильнее серной - хлорная HClO4. В повседневной практике она не используется, так как взрывоопасна. Итак, как получить кислоту? 1. Для получения кислородсодержащей кислоты можно соединить ангидрид этой кислоты (то есть соответствующий кислотный оксид) с водой: P2O5 + 3H2O => 2H3PO4 CO2 + H2O => H2CO3 SO2 + H2O => H2SO3 SO3 + H2O => H2SO4 2. Бескислородную кислоту можно получить из водорода и неметалла: H2 + Cl2 => 2HCl H2 + S => H2S 3.И те, и другие кислоты (кроме серной) можно получить, действуя на соль этой кислоты более сильной кислотой 2NaCl + H2SO4 => Na2SO4 + 2HCl CaCO3 + 2HNO3 => Ca(NO3)2 + H2CO3 Уточним химические свойства кислот: 1. Растворы кислот окрашивают индикаторы: синий лакмус в красный цвет, желтый метилоранж - в алый. 2. Все кислоты, кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, образуя соль и водород: Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 3Ca + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 3H2 6K + 2H3PO4 => 2K3PO4 + 3H2 3. Все кислоты взаимодействуют с оксидами всех металлов, образуя соль и воду: K2O + 2HCl => K2SO4 + H2O Al2O3 + 6HNO3 => 2Al(NO3)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3H2O 3Na2O + 2H3PO4 => 2Na3PO4 + 3H2O 4. Все кислоты взаимодействуют с основаниями (растворимыми и нерастворимыми) , образуя соль и воду - это реакция нейтрализации: КОН + НС1 --> КС1 + Н2О 3 NaOH + H3PO4 ---> Na3PO4 + 3 H2O 2Al(ОН) 3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6H2O 5. Сильные кислоты взаимодействуют с солями более слабых кислот - похожие реакции есть выше в способах получения кислот. 6. Некоторые кислоты разлагаются, в том числе при нагревании: Н2CO3 => H2O + CO2 2H3PO4 => P2O5 + 3H2O H2SiO3 => H2O + SiO2