химические свойства кальция

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
У кальция МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решетка - как и у всех металлов.
Кальций - щелочноземельный металл (элемент главной подгруппы 2 группы ПСЭ, поэтому проявляет свойства, характерные для активных металлов.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Серебристо-белый металл.
Довольно твердый. Легкий (ρ = 1,55 г/см3).
Температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов.
6 природных изотопов – 40Са, 42Са, 43Са, 44Са, 46Са, 48Са, и 1 искусственный – 45Са.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .
2Са + O2 = 2СаO
Ca + S = CaS
2.Легко реагирует с галогенами.
Са + Cl2 = СаCl2
3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.
Ca + H2 = CaH2
3Са+ N2 = Са3N2
Ca + 2C = CaC2
4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).
5.Взаимодействие с водой.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
6.Взаимодействие с кислотами.
В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:
Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑
Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:
4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.
7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:
V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO
Источник: мои "архивы" для занятий с абитуриентами