химические свойства кислот

Ответ от $wet!k[гуру]
Химические свойства ОСНОВАНИЙ: 1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый, 2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O 3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH 5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O 6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O Химические свойства КИСЛОТ: Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) : NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑ Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4 Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима: Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑ С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑ Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) : CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O Химические свойства СОЛЕЙ Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) : BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑ NaHCO3 + HCl(разб. ) = NaCl + CO2↑ + H2O Na2SiO3 + 2HCl(разб. ) = SiO2↓ + 2NaCl + H2O Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Cu+HgCl2=CuCl2+Hg Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl NaCl(разб. ) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓ 3Na2SO3 + 4H2SO4(разб. ) + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4 Некоторые соли разлагаются при нагревании: CuCO3=CuO+CO2↑ NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O NH4NO2 = N2↑ + 2H2O УФФФФФФФФФФФФФФФФФ....