химия 8 й класс

Ответ от Леонид Белый[активный]
Выращивание кристаллов физико-химический процесс.
Растворимость веществ в любых растворителях можно отнести к физическим явлениям со следующей позиции: происходит разрушение кристаллической решётки, теплота при этом поглощается из окружающей среды (иногда так сильно, что это можно ощутить тактильно, например, при растворении нитрата NH4NO3 или роданида аммония NH4SCN, иодида калия KI, красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] и др.) . Это растворение называется эндотермическим.
Однако зачастую мы наблюдаем и химические процессы: гидролиз и сольватацию.
Гидролиз – (греч. «гидрос» - вода, «лизис» - разложение) разрушение веществ под действием молекул воды, наглядный пример – в пробирку с 10 мл воды внесите каплю концентрированного раствора соли серебра, свинца (II), олова (II) или (IV), висмута (III), сурьмы (III) или (V), будете наблюдать помутнение раствора (рис. 2):
SnCl2 + H2O ⇄ Sn(OH)Cl↓ + HCl
Кстати, как видно, уравнение гидролиза иллюстрирует причину изменения окраски индикаторов в растворах данных солей подобно в кислотах. Для многих веществ, образованных сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз обратим. Для его предотвращения можно добавить кислоту с соответствующим соли кислотным остатком. Несмотря на противоречие (химики поймут) , увеличение концентрации исходного вещества в какой-то момент подавит гидролиз, муть исчезнет и раствор станет насыщенным и бесцветным.
В водных растворах многие вещества образуют так называемые «аквакомплексы» . К примеру, сульфат меди (II) CuSO4 – белый порошок, а его кристаллогидрат – пентагидрат сульфата меди (II) или медный купорос CuSO4·5H2O – голубого цвета, а разбавленные растворы солей меди (II)– синие или голубоватые (возьмите тот же зелёный дигидрат хлорида меди (II) CuCl2∙2H2O и разбавьте посильнее водой) . Так вот это всё образование аквакомплексов, и тот же купорос можно записать: [Cu(H2O)5]SO4. Другой пример – растворение серной кислоты в воде, вспомните, сколько теплоты выделяется при этом процессе:
H2SO4 + nH2O = H2SO4∙nH2O
При растворении таких веществ (обезвоженные кристаллогидраты, щёлочи, концентрированные кислоты) , наблюдается выделение теплоты – экзотермическое растворение.