хром в овр

Ответ от Екатерина[гуру]
Оксид хрома (VI) CrO3 имеет хром в высшей степени окисления +6, следовательно, он в данной ОВР будет окислителем. Восстановителем будет ион хлора Сl(-), имеющий низшую степень окисления -1. 2CrO3 + 12HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2O Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций) CrO3 + 3е + 6Н (+) = Cr(3+) + 3H2O | 2 - восстановление 2Cl(-) - 2e = Cl2 | 3 - окисление 2CrO3 + 12Н (+) + 6Cl(-) = 2Cr(3+) + 3Cl2 + 6H2O 2CrO3 + 6HCl + 6Н (+) = 2Cr(3+) + 3Cl2 + 6H2O Добавляем в левую и правую части уравнения недостающие 6 ионов хлора Сl(-), которые в данной реакции не являются восстановителями. Образовавшиеся в результате этого 6 молекул соляной кислоты в левой части уравнения создают кислую среду реакции. Вместо ионов хлора можно было добавить 3 иона SO4(2-), тогда реакция выглядела бы так. 2CrO3 + 6HCl + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + 6H2O