кислота хлорная

Ответ от ¤¤¤¤¤¤¤¤ ![гуру]
На нескольких примерах рассмотрим чрезвычайно важную особенность кислородосодержащих кислот, образованных элементами, способными проявлять различную степень окисления. Хорошо известно, что хлорноватистая кислота HClO является очень слабой кислотой, хлористая кислота HClO2 - также слабая, но сильнее хлорноватистой, HClO3 - сильная кислота. Хлорная кислота HClO4 - самая сильная из кислот в этом ряду и одна из самых сильных среди всех неорганических кислот.
Для диссоциации по кислотному типу необходим разрыв связи О-Н. Уменьшение прочности связи в ряду HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4 можно объяснить тем, что в этом ряду увеличивается число атомов кислорода, связанных с центральным атомом хлора. Каждый раз, когда образуется новая связь кислорода с хлором, от атома хлора, а следовательно, и от первичной связи O-Cl оттягивается некоторая доля электронной плотности. В результате этого часть электронной плотности оттягивается и от связи О-Н, которая засчет этого ослабевается.
Такая закономерность - усиление кислотных свойств с возрастанием степени окисления центрального атома - характерна не только для хлора, но и для других элементов. Например, азотная кислота HNO3, в которой степень окисления азота равна +5, является более сильной кислотой, чем азотистая килота HNO2 (степень окисления азота +3); серная кислота H2SO4 (степень окисления серы +6) - более сильная кислота, чем сернистая кислота H2SO3 (степень окисления серы +4).
Источник: Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков: "НАЧАЛА ХИМИИ". 2006 год. Издательство "Экзамен". Страницы 313-314.