классификация химических элементов

Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
Поиски классификации химических элементов и их систематизации начались задолго до открытия Периодического закона. Но в начале XIX в. число известных химических элементов было ещё слишком невелико, а принятые значения атомных масс многих элементов неточны, что вызывало значительные трудности
В 1829 Дёберейнер предпринял первую значимую попытку систематизации элементов: некоторые сходные по свойствам элементы можно объединить по три в группы - триады:
Li — Na — K; Ca — Sr — Ba; S — Se — Te; P — As — Sb; Cl — Br — I.
Сущность закона триад: атомная масса среднего элемента триады была близка к полусумме атомных масс двух крайних элементов триады

Хотя разбить все известные элементы на триады Дёберейнеру не удалось, закон триад явно указывал на наличие взаимосвязи между атомной массой и свойствами элементов и их соединений. Все дальнейшие попытки систематизации основывались на размещении элементов в соответствии с их атомными массами
Л. Гмелин показал, что взаимосвязь между свойствами элементов и их атомными массами значительно сложнее, чем триады. В 1843 он опубликовал таблицу, в которой химически сходные элементы были расставлены по группам в порядке возрастания соединительных весов. Элементы составляли триады, а также тетрады и пентады, а электроотрицательность элементов в таблице плавно изменялась сверху вниз
В 1850-х М. фон Петтенкофер и Ж. Дюма предложили дифференциальные системы, направленные на выявление общих закономерностей в изменении атомного веса элементов, которые детально разработали немецкие химики А. Штреккер и Г. Чермак
А. де Шанкуртуа располагал химические элементы в единой последовательности возрастания их атомных масс и полученный ряд наносил на поверхность цилиндра по линии, исходящей из его основания под углом 45° к плоскости основания - земная спираль. При развертывании поверхности цилиндра оказывалось, что на вертикальных линиях, параллельных оси цилиндра, находились химические элементы со сходными свойствами. Недостатком спирали было то обстоятельство, что на одной линии с близкими по своей химической природе элементами оказывались при этом и элементы совсем иного химического поведения. В группу щелочных металлов попадал марганец, в группу кислорода и серы — ничего общего с ними не имеющий титан
Дж. Ньюлендс в 1864 опубликовал таблицу элементов, отражающую предложенный им закон октав: в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. Он пытался придать этой зависимости, действительно имеющей место для лёгких элементов, всеобщий характер. В таблице в горизонтальных рядах располагались сходные элементы, но в том же ряду оказывались и элементы совершенно отличные по свойствам. В некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента. Таблица не содержала свободных мест
В 1864 У. Одлинг опубликовал таблицу, где элементы были размещены согласно их атомным весам и сходству химических свойств
В 1864 появилась таблица Л. Мейера в неё были включены 28 элементов, размещённые в шесть столбцов согласно их валентностям
В 1870 вышла работа Мейера, содержащая новую таблицу «Природа элементов как функция их атомного веса» , состоявшая из девяти вертикальных столбцов. Сходные элементы располагались в горизонтальных рядах таблицы; некоторые ячейки Мейер оставил незаполненными. Таблица сопровождалась графиком зависимости атомного объёма элемента от атомного веса, имеющий характерный пилообразный вид
В октябре 1871 Менделеев дал окончательную формулировку Периодического закона:
«…свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса»