константа медь

Ответ от Анна[гуру]
Первая задача
См (CuCl2) = 0,05 M
Хлорид меди (II) – соль, образованная слабым двухкислотным основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl. В водном растворе хлорид меди (II) подвергнется гидролизу по катиону. Поскольку гидролиз протекает по первой ступени, то уравнение гидролиза.
CuCl2 + HOH ↔ CuOHCl + HCl
Cu(2+) + HOH ↔ CuOH(+) + H(+) (pH < 7 – среда кислая)
Константа гидролиза по ПЕРВОЙ ступени определяется константой диссоциации катиона CuOH(+) , то есть ВТОРОЙ константой диссоциации гидроксида меди (II).
Kd2(Cu(OH)2) = 3,4*10^(–7)
Константу первой ступени гидролиза соли, образованной слабым двухкислотным основанием и сильной кислотой найдем по формуле.
Kh1 = Kw/Kd2(основания)
Kw = 10^(–14) – ионное произведение воды
Константа первой ступени гидролиза хлорида меди (II)
Kh1(CuCl2) = Kw/Kd2(Cu(OH)2) = 10^(–14)/3,4*10^(–7) = 2,94*10^(-8)
Степень гидролиза хлорида меди (II) по первой ступени.
α1 = √[Kh(CuCl2)/См (CuCl2)] = √[2,94*10^(-8)/0,05] = 7,67*10^(-4)
Молярная концентрация ионов Н (+) в растворе
[H(+)] = α1*См (CuCl2) = 7,67*10^(-4)*0,05 ≈ 3,84*10^(-5)
Водородный показатель раствора
рН = - lg[H(+)] = - lg[3,84*10^(-5)] ≈ 4,42
Вторая задача
См (PbCl2) = 0,05 M
Хлорид свинца (II) – соль, образованная слабым основанием Pb(OH)2 и сильной кислотой HCl. В водном растворе хлорид свинца (II) подвергнется гидролизу по катиону. Поскольку гидролиз протекает по первой ступени, то уравнение гидролиза.
CuCl2 + HOH ↔ PbOHCl + HCl
Pb(2+) + HOH ↔ PbOH(+) + H(+) (pH < 7 – среда кислая)
Константа гидролиза по ПЕРВОЙ ступени определяется константой диссоциации катиона PbOH(+) , то есть ВТОРОЙ константой диссоциации гидроксида свинца (II).
Kd2(Pb(OH)2) = 3,0*10^(–8)
Константу первой ступени гидролиза соли, образованной слабым двухкислотным основанием и сильной кислотой найдем по формуле.
Kh1 = Kw/Kd2(основания)
Kw = 10^(–14) – ионное произведение воды
Константа первой ступени гидролиза хлорида меди (II)
Kh1(PbCl2) = Kw/Kd2(Pb(OH)2) = 10^(–14)/3,0*10^(–8) = 3,33*10^(-7)
Степень гидролиза хлорида меди (II) по первой ступени.
α1 = √[Kh(PbCl2)/См (PbCl2)] = √[3,33*10^(-7)/0,05] = 2,58*10^(-3)
Молярная концентрация ионов Н (+) в растворе
[H(+)] = α1*См (PbCl2) = 2,58*10^(-3)*0,05 ≈ 1,29*10^(-4)
Водородный показатель раствора
рН = - lg[H(+)] = - lg[1,29*10^(-4)] ≈ 3,89