коррозия с водородной и кислородной деполяризацией

Ответ от SHABALA ALIYEV[гуру]
Электрохимическая коррозия приводит к быстрому разрушению более активных металлов, которые в различных механизмах и устройствах контактируют с менее активными металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений правее.
Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. При электрохимической коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д. )
Если происходит восстановление ионов H3O+ или молекул воды H2O, говорят о водородной коррозии или коррозии с водородной деполяризацией. Восстановление ионов происходит по следующей схеме:
2H3O+ + 2e--> 2H2O + H2
или
2H2O + 2e--> 2OH- + H2
Если водород не выделяется, что часто происходит в нейтральной или сильно щелочной среде, происходит восстановление кислорода и здесь говорят о кислородной коррозии или коррозии с кислородной деполяризацией:
O2 + 2H2O + 4e-->; 4OH-
В нашем случае схема микрогальванического элемента будет так:
(-Аl)H3O+Co(+) приводородном деполяризаторе:
2Al0-6e-->2Al3+ (на аноде)
6H3O+ +6e-->6H2O+3H2 (на катоде)
(-Al)H2O,O2Co(+)при кислородной деполяризацией
4Al0-12e-->4Al3+( на аноде)
3O2 + 6H2O + 12e--> 12OH-(на катоде)
Источник: ru.wikipedia.org/wiki/Коррозия