Автор Javi Hernano задал вопрос в разделе Домашние задания
К 38,4 г 30% иодоводородной кислоты добавили 8,7 г оксида марганца (IV). и получил лучший ответ
Ответ от NiNa Martushova[гуру]
4HI+MnO2=I2+MnI2+2H2O m(HI)=0,3x38,4=11,52 грамм, что составляет 11,52:128=0,09 моль.
8,7:87=0,1 моль MnO2. Он в избытке, расчёт по иодоводороду. Из 0,09 моль его получится 0,0225 моль иода.
2Al+3I2=2AlI3 cоотношение n(Al):n(I2)=1:1,5, значит алюминия вступит в реакцию 0,015 моль, масса которых равна 0,015х27=0,405 грамм
Ответ от Наталия Емельянова[гуру]
m(HI)=38,4*0,3=11,52г
4 HI + MnO2 = MnI2 + 2 H2O + I2|x3|(1)
2Al+3I2=2AlI3|(2)
-------------------------------------------------------
Для исключения промежуточных расчётов сложим 1и 2 уравнения, сохранив стехиометрические соотношения (первое умножим на 3)
12 HI + 3MnO2 = 3MnI2 + 6 H2O +3 I2|x3|(1)
2Al+3I2=2All3|(2)
--------------------------------------------------------------------------
11,52г---------8,7г------------хг
12 HI ++++3MnO2 ++++2Al=3MnI2 + 6 H2O +2All3
12:128г-------3*87г----------54г
Что в избытке? Сравним: 11,52/12/128 и 8,7/3/67; 0,0075<0,033
Расчёт ведём по кислоте: х=54*0,0075=0,405г это ответ.
m(HI)=38,4*0,3=11,52г
4 HI + MnO2 = MnI2 + 2 H2O + I2|x3|(1)
2Al+3I2=2AlI3|(2)
-------------------------------------------------------
Для исключения промежуточных расчётов сложим 1и 2 уравнения, сохранив стехиометрические соотношения (первое умножим на 3)
12 HI + 3MnO2 = 3MnI2 + 6 H2O +3 I2|x3|(1)
2Al+3I2=2All3|(2)
--------------------------------------------------------------------------
11,52г---------8,7г------------хг
12 HI ++++3MnO2 ++++2Al=3MnI2 + 6 H2O +2All3
12:128г-------3*87г----------54г
Что в избытке? Сравним: 11,52/12/128 и 8,7/3/67; 0,0075<0,033
Расчёт ведём по кислоте: х=54*0,0075=0,405г это ответ.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: К 38,4 г 30% иодоводородной кислоты добавили 8,7 г оксида марганца (IV).
спросили в Техника Иодиды
KMnO4 + HI => ...можно без коефициентов...
Уравнение реакции в кислой среде:
10HI + 2KMnO4 + 3H2SO4 ----> 5 I2 + 2 MnSO4 + K2SO4 +
подробнее...
KMnO4 + HI => ...можно без коефициентов...
Уравнение реакции в кислой среде:
10HI + 2KMnO4 + 3H2SO4 ----> 5 I2 + 2 MnSO4 + K2SO4 +
подробнее...
Какое уравнение реакции: СН2=СН2(этилен) + КМnО4(перманганат калия) =...?
СН2=СН2 + О + Н2О -->( окислитель КМnО4)-->HO-СН2-СН2-OH(этиленгликоль)
Источник:
подробнее...
спросили в Другое Лев XI
объясните для тугосоображающих по вечерам людей как пользоваться методом полуреакций?
Метод полуреакций для уравнивания ОВР.
Метод полуреакций является удобным и универсальным
подробнее...
объясните для тугосоображающих по вечерам людей как пользоваться методом полуреакций?
Метод полуреакций для уравнивания ОВР.
Метод полуреакций является удобным и универсальным
подробнее...
В реакции окисления пропена перманганатом калия в нейтральной среде (окисление по Вагнеру) образуется?
KMnO4 + C3H6 + H2O →HO-CH2-CH(OH)-CH3 + MnO2 +
подробнее...
спросили в Феноляты
реакции
синтез №2
H2C=C(CH3)2 + CO + H2O [HF] ---> (H3C)C-COOH___карбонилирование___промышленный
подробнее...
реакции
синтез №2
H2C=C(CH3)2 + CO + H2O [HF] ---> (H3C)C-COOH___карбонилирование___промышленный
подробнее...
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот еще темы с похожими вопросами:
Определение валентности кто сможет решить помогите только валентность химии восьмой класс начало школы
Lev Egiazaryan, вот ответы:
лист1:
1. у кислорода (О) валентность = II;
валентность
подробнее...
Восстановительные и окислительные свойства гидроксиламина.
2KMnO4 + 6NH2OH = 2MnO2 + 3N2 + 8H2O + 2KOH
Розово - малиновая окраска марганцовки
подробнее...
помогите, кто может с химией:нужно только проверить уравнение
Уравнять нужно окислительно-восстановительную реакцию в щелочной (исходно нейтральной) среде, и все
подробнее...