Молярный объем газа
Автор Arnold кнауб задал вопрос в разделе Другое
молярный объём газа и получил лучший ответ
Ответ от Лианата[гуру]
Закон Авогадро
Амадео Авогадро в 1811г. выдвинул гипотезу, которая в дальнейшем была подтверждена опытными данными и потому стала называться законом Авогадро: 4
Одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержат одинаковое число молекул.
Таким образом, Авогадро указал, что противоречие между законом объемных отношений Гей-Люссака и учением Дальтона легко устраняется, если ввести представление о молекуле и атоме как о различных формах материи. Закон Гей-Люссака есть закон о числе молекул, а не атомов, находящихся в объеме газа.
Авогадро предположил, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов. Таким образом, при соединени водорода с хлором их молекулы хлористого водорода. Из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлористого водорода.
H2+Cl2=2HCl
Из закона Авогадро вытекает важное следствие: при одинаковых условиях 1 моль газа занимает одинаковый объем. Этот объем легко вычислить, если известна масса 1л газа.
Экспериментально установлено, что масса 1л кислорода при нормальных условиях (при температуре 273?К (0?С) и давлении 1 атм. ) равна 1,429г. Следовательно, объем, занимаемый 1 молем при этих условиях, равен:
Объем одного моля газа называется молярным объемом (VM) и равен отношению объема газа к количеству вещества:
VM = V/ν.
Молярный объем любого газа при н. у. (нормальный уровень) равен 22,4 л.
VM = 22,4 л.
Если Mr(H2O) = 18, a p(H2O) = 1 г/мл, то Vm(Н2О) = 18 мл.
На основе закона Авогадро определяют молекулярные массы газообразных веществ по их плотности.
Источник:
Закон Авогадро
Амадео Авогадро в 1811г. выдвинул гипотезу, которая в дальнейшем была подтверждена опытными данными и потому стала называться законом Авогадро: 4
Одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержат одинаковое число молекул.
Таким образом, Авогадро указал, что противоречие между законом объемных отношений Гей-Люссака и учением Дальтона легко устраняется, если ввести представление о молекуле и атоме как о различных формах материи. Закон Гей-Люссака есть закон о числе молекул, а не атомов, находящихся в объеме газа.
Авогадро предположил, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов. Таким образом, при соединени водорода с хлором их молекулы хлористого водорода. Из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлористого водорода.
H2+Cl2=2HCl
Из закона Авогадро вытекает важное следствие: при одинаковых условиях 1 моль газа занимает одинаковый объем. Этот объем легко вычислить, если известна масса 1л газа.
Экспериментально установлено, что масса 1л кислорода при нормальных условиях (при температуре 273?К (0?С) и давлении 1 атм. ) равна 1,429г. Следовательно, объем, занимаемый 1 молем при этих условиях, равен:
Объем одного моля газа называется молярным объемом (VM) и равен отношению объема газа к количеству вещества:
VM = V/?.
Молярный объем любого газа при н. у. (нормальный уровень) равен 22,4 л.
VM = 22,4 л.
Если Mr(H2O) = 18, a p(H2O) = 1 г/мл, то Vm(Н2О) = 18 мл.
На основе закона Авогадро определяют молекулярные массы газообразных веществ по их плотности.
Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)
Cледствия из закона Авогадро:
1 следствие:
Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
Так, 6,02 • 1023 молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н. у.) занимает объём равный 22,4 л.
Такой объём называется молярным объёмом и обозначается Vm
Молярный объём – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях (н. у.):