Автор Пользователь удален задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
Привидите примеры химических соеденений с молярной массой, равной молярной массе эквивалента и получил лучший ответ
Ответ от Пользователь удален[гуру]
Под молярной массой эквивалента (ММЭ) вещества обычно понимают массу одного моля эквивалента вещества (она равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества и выражается в г/моль-экв). Так как эквивалент вещества зависит от реакции, то и ММЭ вещества зависит от реакции, в которой это вещество участвует.
Например.
Рассмотрим реакцию между кислотой и основанием
H2SO4+2NaOH -> Na2SO4+2H2O,
Молярная масса эквивалента H2SO4 будет в 2 раза меньше молярной массы H2SO4 ( Э (Н2SO4) = M(H2SO4)/2 ), поскольку замещается 2 атома водорода. А вот молярная масса эквивалента NaOH будет равна молярной массе NaOH (поскольку замещается только одна гидрооксильная группа). Зная этот принцип можно легко назвать кучу веществ, у которых молярная масса эквивалента равна молярной массе вещества. Однако, еще надо помнить, что необходимо всегда точно знать поведение вещества в реакции, чтобы однозначно определить его эквивалентную массу. Если тип реакции не установлен, эквивалентную массу вычислить нельзя.
HCl + NaOH -> H20 + NaCl; M(HCl) = Э (HCl) M(NaOH) = Э (NaOH)
и. т. д.
Щелочные металлы?
Считать долго.
Если хотите,могу формулы дать.
Фактор эквивалентности кислоты
fэкв(кислоты)=1/N(H+)
Фактор эквивалентности основания
fэкв(основания)=1/N(OH-)
Молярная масса эквивалента вещества
M(fэкв B)=fэкв(B)*M(B)
Количество вещества эквивалента
n(fэкв B)=m(B)/M(fэкв B)