навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте

Ответ от Вячеслав Щипакин[гуру]
Реакции:
3Ba + 8HNO3 = 2NO + 4H2O + 3Ba(NO3)2
3Mg + 8YNO3 = 2NO + 4H2O + 3Mg(NO3)2
3Ba(NO3)2 + 3H2SO4 = 6HNO3 + 3BaSO4 (осадок)
Все реакции для удобства расчётов приведены к одним коэффициентам. Видно, что конечное количество сульфата бария равно исходному количеству бария.
Можно принять массу осадка за 233 г, что соответствует 1 моль сульфата бария и 1 моль исходного бария. Тогда исходная масса бария будет равна 137 г, а масса магния в смеси 233 - 137 = 96 г
Вячеслав Щипакин
Высший разум
(186553)
К сожалению, я не дорешал задачу - нужно было найти массовую долю магния в сплаве. Она равна:
w(Mg) = m(Mg)/m(сплава) = 96 г/233 г = 0,412, или 41,2%