окислительные свойства

Ответ от ~Lena_LogaN~[гуру]
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов:
Окисление и восстановление
Повышение степени окисления в ходе реакции, отвечающей потере (отдаче) электронов атомами элемента, называют окислением:
S-II - 6e− = SIV
В данном примере окисляется S−II до SIV.
Понижение степени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее присоединению ("взятию") электронов атомами этого элемента, называется восстановлением:
O0 + 2e− = O−II
В данном примере O0 восстанавливается до О−II.
Вещество, частицы которого содержат окисляющиеся атомы, выполняет в реакции функцию восстановителя. В данном примере восстановитель - сероводород H2S.
Вещество, частицы которого содержат восстанавливающиеся атомы, выполняет в реакции функции окислителя. В данном примере окислитель - молекулярный кислород О2.
Типичные окислители и восстановители
Вещества, являющиеся окислителями во многих реакциях, представляют собой типичные (сильные) окислители. К ним относятся F2, Cl2, O2, KClO3, H2SO4, HNO3, KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, PbO2 и др.
Типичными (сильными) восстановителями являются H2, C (графит) , Zn, Al, Ca, KI, HCl (конц.) , H2S, CO и др.
Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат KNO2, H2O2, SO2, Nа2SO3 и др.
Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Простые вещества - неметаллы обладают большими окислительными свойствами, а металлы - большими восстановительными свойствами (O2, Cl2 - окислители, Na, Ba, Al, Zn - восстановители) .
В каждой группе Периодической системы элемент с более высоким порядковым номером обладает более ярко выраженными восстановительными свойствами в своей группе, а элемент с меньшим порядковым номером - более сильными окислительными свойствами. Так, кальций Ca - более сильный восстановитель, чем магний Mg, а молекулярный хлор Cl2 - более сильный окислитель, чем иод I2.
Соединения, содержащие атомы элементов в низшей степени окисления, будут восстановителями за счет этих атомов (например, NH3 - восстановитель за счет атома N−III, H2S - за счет атома S−II, KI за счет атома I−I). Соединения, включающие атомы элементов в высшей степени окисления, будут окислителями (например, HNO3 за счет атома N+V, K2Cr2O7 - за счет атома Cr+VI, KMnO4 - за счет атома Mn+VII).
Химические свойства веществ, в отличие от физических, не зависят от агрегатного состояния. Так, сера в любом агрегатном состоянии при сгорании образует сернистый газ (т. е. проявляет одно и то же химическое свойство) , но физические свойства серы в разных агрегатных состояниях весьма различны (например, плотность твердой серы равна 2,1 г/см3, жидкой серы 1,8 г/см3 и газообразной серы 0,004 г/см3).
Все вещества состоят из частиц и характеризуются определённым набором химических свойств - способностью веществ участвовать в химических реакциях.