Автор Tim задал вопрос в разделе Другое
где можно достать N2O (оксид азота 4)? и получил лучший ответ
Ответ от Пользователь удален[гуру]
1. Оксид диазота удобнее всего получать из азотнокислого аммония нагреванием сухого реактива при температуре около 200°С:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
Нитрат аммония предварительно высушивают, осторожно нагревая в фарфоровой чашке при 160-170°С (не выше!). Охлажденный продукт порциями дробят на мелкие кусочки. При обезвоживании и дроблении соли необходимо следить за тем, чтобы в нее не попали органические вещества (уголь, бумага и т. д.). С этими веществами соль образует взрывчатую смесь.
В небольшую реторту (или колбу Вюрца с горлом, обогреваемым электрическим нагревателем (обогревание горла колбы препятствует конденсации воды, капли которой, падая в сильно разогретую колбу, могут вызвать ее растрескивание) загружают необходимое количество безводной соли из расчета 4 г на 1 л получаемой закиси азота, при этом навеска соли не должна превышать 100 г.
Реторту осторожно нагревают небольшим пламенем горелки. При 170°С соль плавится, а свыше 190°С разлагается. Не следует нагревать выше 200-220°С, так как при перегревании может произойти бурное разложение соли, кроме того, частично образуется NO2. По этой же причине нагревание прекращают прежде, чем разложится вся соль.
Для очистки от примеси NО и, возможно, Сl2 (если исходная соль содержала NH4Cl) газ пропускают последовательно через промывные склянки с 20%-ным раствором КОН и 10%-ным раствором FeSO4. Газ собирают в газометре, заполненном насыщенным раствором поваренной соли или теплой водой.
2. Для получения N2O вместо NH4NO3 можно также применять смесь 17 вес. ч. безводного NaNO3 (или 20 вес. ч. KNO3) и 13-14 вес. ч. безводного (NH4)2SO4.
Смесь помещают в реторту и нагревают сначала при 230°С, затем при 300°С. Реакция протекает более гладко, чем по п. 1, поэтому допустимы большие загрузки. В остальном надо следовать указаниям, данным ранее.
Если начнёте хихикать, значит, опыт удался!!
азотная кислота
в промышленности получают 63%, ее называют концентрированой, если нужна 100% используют перегонку
подробнее...
Не могу уравнять уравнение (вопрос по химии) Разложение нитрата железа 2 Fe(NO3)2=Fe2O3+NO2+O2 Расставьте коэффициенты.
так
4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 +
подробнее...
Помогите расставить коэффициенты с помощью ОВР (!) в этом уравнении: Hg(NO3)2 = Hg + NO2+ O2
Hg(NO3)2 (t) = Hg + 2NO2 + O2
электронный баланс:
Hg(+2) + 2e = Hg(0)------x1 ртуть
подробнее...
Почему в атмосфере Земли так много азота?
Можно выделить несколько причин. ГЛАВНАЯ: Земля - единственная планета Солнечной системы, где
подробнее...
Напишите формулы соединений, где азот проявляет наименьшую (-1) и наивысшую (+5) степени окисления. Названия этих вещест
Наименьшая степень окисления азота -3, а не -1. Пример соединения NH4NO3. Первый атом азота в этой
подробнее...
прореагировало 6 л оксида азота(2) с 5 л кислорода, чему равно объемное отношение продукта к одному из реагентов
оксид азота 6л/22,4=0,268моль кислород 5л/22,4=0,223моль по реакции два моль оксида азота 2
подробнее...
Что такое кислотный и основные оксиды? Прошу! ( не могу разобраться)
Кислотному оксиду соответствует кислота, основному - основание.
Как правило, кислотные оксиды
подробнее...
в каком соединении атом азота проявляет степень окисления -3 и +3 ??!Помогите,очень надо!
NH3 - аммиак, с. о. -3
N2O3 - азотистый ангидрид, с. о.
подробнее...
Химия! Оксид железа (2) реагирует с 1)угарным газом 2) водой 3) хлоридом бария 4) азотной кислотой 5) оксидом кальция
Оксид железа (II) -амфотерный оксид с преобладанием основных свойств.
1) CO+FeO+1/2O2=FeCO3
подробнее...
Напишите, пожалуйста, оксид азота (IV)
Оксид азота (IV) Следовательно азот 4-х валентен, а кислород всегда 2-х валентен!!! Отсуда следуе
подробнее...
расстановка коэффициентов методом электронного баланса
Задания здесь расположены от простого к более сложному.
1.Расстановка коэффициентов методом
подробнее...
1. Вещество, образованное ионной связью: 1) аммиак; 2) нитрид лития; 3) азот; 4) оксид азота (IV).
Вещество, образованное ионной связью:
2) нитрид лития;
2. Формула вещества,
подробнее...