оксид азота 2 оксид азота 4

Ответ от Пользователь удален[гуру]
1. Оксид диазота удобнее всего получать из азотнокислого аммония нагреванием сухого реактива при температуре около 200°С:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
Нитрат аммония предварительно высушивают, осторожно нагревая в фарфоровой чашке при 160-170°С (не выше!). Охлажденный продукт порциями дробят на мелкие кусочки. При обезвоживании и дроблении соли необходимо следить за тем, чтобы в нее не попали органические вещества (уголь, бумага и т. д.). С этими веществами соль образует взрывчатую смесь.
В небольшую реторту (или колбу Вюрца с горлом, обогреваемым электрическим нагревателем (обогревание горла колбы препятствует конденсации воды, капли которой, падая в сильно разогретую колбу, могут вызвать ее растрескивание) загружают необходимое количество безводной соли из расчета 4 г на 1 л получаемой закиси азота, при этом навеска соли не должна превышать 100 г.
Реторту осторожно нагревают небольшим пламенем горелки. При 170°С соль плавится, а свыше 190°С разлагается. Не следует нагревать выше 200-220°С, так как при перегревании может произойти бурное разложение соли, кроме того, частично образуется NO2. По этой же причине нагревание прекращают прежде, чем разложится вся соль.
Для очистки от примеси NО и, возможно, Сl2 (если исходная соль содержала NH4Cl) газ пропускают последовательно через промывные склянки с 20%-ным раствором КОН и 10%-ным раствором FeSO4. Газ собирают в газометре, заполненном насыщенным раствором поваренной соли или теплой водой.
2. Для получения N2O вместо NH4NO3 можно также применять смесь 17 вес. ч. безводного NaNO3 (или 20 вес. ч. KNO3) и 13-14 вес. ч. безводного (NH4)2SO4.
Смесь помещают в реторту и нагревают сначала при 230°С, затем при 300°С. Реакция протекает более гладко, чем по п. 1, поэтому допустимы большие загрузки. В остальном надо следовать указаниям, данным ранее.
Если начнёте хихикать, значит, опыт удался!!