Автор Калинин Владимир задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
ребят, чем оксид титана по физическим свойствам отличается от чистого титана? и получил лучший ответ
Ответ от Константин Астахов[гуру]
Не буду делать выписки из кучи библиотек по инету, скажу главное:
1. Оксид титана - изолятор с запрещенной зоной до 14 эВ - проводимость чисто остаточная, на примесях, титан (не стеклянный, а металлический) - проводник.
2. Разные по форме кристаллические решетки.
3. Разные энергии связи в решетке. Из оксида титана можно пылить высокочистые зеркала для лазеров как термическим, так и ионным способом; из титана - только ионно-лучевым (т.е. выбивать титан с анода электронной бомбардировкой с последующим распылением на подложку-мишень и окислением по дороге до TiO2).
4. Существуют формы оксида титана различной псевдовалентности (т.е. при той же основной валентности Ti 4+ они "закольцованы").
5. Титан - тугоплавкий, высокопрочный и упругий конструкционный материал, с коэффициентом теплового расширения КТР 9,6e-6 /К, существенно отличающимся, скажем, от алюминия и его сплавов (25е-6 /К), золота (16е-6 /К), бериллия (13е-6 /К), со всеми вытекающими следствиями для применения в узлах РЭА и силовых установках, рассеивающих тепловую мощность. Т.е. винты из титана могут разрушить теплоотводящий каркас из Д-16 при достаточной длине резьбы. В то же время, если надо регулировать обжатие таким каркасом некоего сердечника внутри (напр., стеклянного лазерного резонатора), то для управления косыми деформациями титановые винты идеальны. Оксид титана, очевидно, в конструкционные материалы не годится.
он уступает по прочности
ТИТАНА ДИОКСИД, TiO2, бесцветные кристаллы, tпл 1870 °С; химически очень стоек. В природе — минералы рутил, анатаз, брукит. Пигмент в производстве лакокрасочных материалов, пластмасс, бумаги и др.
Титан — серебристо-белый металл. Существует в двух модификациях. Ниже 883°C устойчива гексагональная a-модификация, a = 0,2951 нм, c = 0,4697 нм. Плотность 4,505 кг/дм3. Выше 883°C устойчива b-модификация с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,3269 нм. Плотность (при 900°C) 4,32кг/дм3. Температура плавления 1671°C, кипения 3260°C.
Тi пластичен, сваривается в инертной атмосфере.
При обычной температуре покрывается защитной пленкой оксида TiO2, благодаря этому коррозионностоек. Стандартный электродный потенциал пары Tio/Ti3+ -1,63 B, Ti3+/Ti4+ — 0,20 В.
Ti устойчив к разбавленным растворам многих кислот и щелочей. Легко реагирует с плавиковой кислотой, HF, образуя комплексный анион [TiCl6]2-.
При нагревании на воздухе до 1200°C Ti загорается с образованием оксидных фаз переменного состава TiOx. Из растворов солей титана осаждается гидроксид TiO(OH)2·xH2O, осторожным прокаливанием которого получают оксид TiO2. Гидроксид TiO(OH)2·xH2O и диоксид TiO2амфотерны. TiO2 взаимодействует с серной кислотой при длительном кипячении. При сплавлении с содой Na2CO3 или поташом K2CO3 оксид TiO2 образует титанат:
TiO2+K2CO3=K2TiO3+CO2
При нагревании Ti взаимодействует с галогенами. Тетрахлорид титана TiCl4 при обычных условиях — желтоватая сильно дымящая на воздухе жидкость, что объясняется сильным гидролизом TiCl4 содержащимися в воздухе парами воды и образованием мельчайших капелек HCl и взвеси гидроксида титана. Восстановлением TiCl4водородом, Al, Si (другими сильными восстановителями) получен трихлорид и дихлорид титана (TiCl3, TiCl2) — твердые вещества с сильно-восстановительными свойствами. Ti взаимодействует с Br2и I2.
С N2 выше 400°C титан образует нитрид TiNx(x=0,58-1,00). При взаимодействии титана с C образуется карбид титана TiCx (x=0,49-1,00).
При нагревании Ti поглощает H2 с образованием соединения переменного состава TiH х ( х=1,0). При нагревании эти гидриды разлагаются с выделением H2.
Тi образует сплавы со многими металлами.
Эти два вещества различаются абсолютно всеми известными физическими свойствами!
Во вопросик... Типа, чем ржавчина отличается от железа.