от чего зависит внутренняя энергия

Ответ от Корпускуляр[гуру]
Внутренней энергией U называется энергия системы, зависящая только от ее термодинамического состояния. Для системы, не подверженной действию внешних сил и находящейся в состоянии макроскопического покоя, внутрення энергия представляет собой полную энергию системы. В некоторых простейших случаях внутренняя энергия равна разности между полной энергией W системы и суммой кинетической энергии Wk ее макроскопического движения и потенциальной энергией Wp, обусловленной действием на систему внешних силовых полей. Внутренняя энергия системы включает в себя энергию хаотического (теплового) движения всех ее микрочастиц (молекул, атомова, ионов и т. д.) , энергию взаимодействия этих частиц, энергию электронных оболочек атомов и ионов, внутриядерную энергию и т. д.Внутренняя энергия является однозначной функцией состояния системы: ее изменение &#916U при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 не зависит от вида процесса и всегда равно U1-U2. Если система совершает круговой процесс с возвратом в начальное состояние, тогда полное изменение ее внутренней энергии равно нулю. Внутренняя энергия может быть определена лишь с точностью до постоянного слагаемого U0, которое не может быть найдено методами термодинамики. Но это недоопределение не существенно, т. к. при термодинамическом анализе всегда работают не с абсолютными значениями величин, а с их изменениями. Поэтому часто полагают, что U0 = 0, а под внутренней энергией понимают только те ее составляющие, которые изменяются в рассматриваемых процессах. Например, при не слишком высоких температурах внутреннюю энергию идеального газа можно считать равной сумме кинетических энергий хаотического движения его молекул. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от его температуры Т и пропорциональна массе газа M: U = M [&#643cvdT + u0], где cv = Сv/M - удельная теплоемкость при постоянном объеме (т. е. изохорном процессе) , u0=U0/M - внутренняя энергия единицы массы газа при Т=0 К. Для одноатомных газов при не слишком высоких температурах Сv не зависит от температуры и тогда U = Cv T + U0. Внутреннюю энергию также можно найти через энтальпию Н: U = H - pV, где р - давление, V - объем. Значения энтальпий определяются экспериментально и приводятся в таблицах теплофизических свойств веществ.

Ответ от S[e]M[эксперт]
зависит от температуры (T) и количества вещества (v)U = 1,5 * v * R *T

Ответ от Fraik Rus[новичек]
U=i/2*v*R*Tгде U - Внутренняя энергия (Джоуль - как удивительно)i - Количество степеней свободы - безразмерная величина, равна количеству координат необходимых для описания положения атомов молекулы (для одноатомных газов: 3, двухатомных: 5 (шестая координата второго атома двухатомного газо получается по теореме пфагора, поэтому 5, а не 6), для почти всех остальных газов: 6)v- Количество вещества (Моль)R- Универсальная газовая константа (8,31 дж/(моль*К))T- Термодинамическая температура (К)

Ответ от Кристина кира[новичек]
Для этого надо изучить, что происходит, с температурой газа, если объем его меняется настолько быстро, что теплообмен газа с окружающими телами...

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]