серной кислоты формула
Автор Пользователь удален задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
Формула производства серной кислоты? и получил лучший ответ
Ответ от Лёка[гуру]
Сырьем для получения серной кислоты служат: S, сульфиды металлов, H2S, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты Fe, Ca и др. Осн. стадии получения серной кислоты: 1) обжиг сырья с получением SO2; 2) окисление SO2 до SO3 (конверсия) ; 3) абсорбция SO3. В промышленности применяют два метода получения серной кислоты, отличающихся способом окисления SO2, - контактный с использованием твердых катализаторов (контактов) и нитрозный-с оксидами азота.
Производство серной кислоты из серы по методу двойного контактирования и двойной абсорбции:
1)S + О2 = SO2
2)SO2 + O2 - > SO3 (Для получения применяют ванадиевые катализаторы V2O2 )
3)SO3 + Н2 О = Н2 SO4
Производство серной кислоты из сульфидов металлов:
1)4FeS2 + 11О2 = 2Fe2 O3 + 8SO2, далее 2) и 3)
Нитрозный метод:
SO2 + N2O3 + Н2О -> Н2SO4 + NO
Изготавливается из электролита для свинцовых аккумуляторов (приобретается в магазине на авторынке) . Это 36% раствор кислоты в воде. Небольшое количество электролита выливается в какую-нибудь широкую стеклянную ёмкость вроде маленькой банки (отрезанное дно от бутылки с высотой стенок около 4 см также подойдёт) . Для безопасности лучше работать с малыми порциями электролита (по 10-20 мл) . Так вот, эта банка с электролитом ставится на песочную баню. Баня . это песок слоем 5-10 см насыпан например в литровую эмалированную кружку (кастрюлю, что угодно, главное из металла) . Вся эта конструкция ставится на слабый огонь газовой плиты. Песок прогревается и прогревает электролит. При нагревании разбавленная H2SO4 теряет воду, пока концентрация кислоты не достигнет примерно 98%. Продолжайте нагревать, пока жидкость не начнёт дымить. Как только появился слабый дымок . выключайте газ. Не перегрейте кислоту, иначе вся кухня заполнится едкими и без сомнения очень вредными парами серной кислоты. Продержите жидкость в остывающей бане минут 5-10. Если начал идти сильный едкий дым . сразу вынимайте банку с кислотой из песка и переносите её на какую-нибудь деревянную подставку . Закройте банку металлической или стеклянной крышкой. Конц. серная кислота впитывает влагу из воздуха, поэтому как можно быстрее перелейте её в ёмкость для хранения и хорошенько закройте. Во время процедуры на случай того, если вы опрокинете ёмкость с кислотой или если стекло банки треснет и та выльется на раскалённый песок держите поблизости бутылку с раствором соды и носите очки (хотя бы какие-нибудь солнцезащитные) . Обращайтесь с раствором также осторожно, как с нитроглицерином . концентрированная серная кислота, да ещё нагретая градусов до 200-300, проест в ваших руках дыру ещё до того, как вы это успеете заметить. Купите электролит для аккумуляторов - это раствор серной кислоты, не помню какой концентрации, плотностью примерно 1,27 или около того. Подходит для всех домашних экспериментов, где не требуется высокая концентрация. Формула? Может технология нужна? а формула такая (конечная стадия) SO3+H2O=H2SO4. Только это для лохов. Там на самом деле всё сложнее (если по технологии) всё делаетьсяФормула? Может технология нужна? а формула такая (конечная стадия) SO3+H2O=H2SO4. Только это для лохов. Там на самом деле всё сложнее (если по технологии) всё делаеться
Начну с того, что в метках указан колчедан. Приму версию, что кислоту получают именно из него. Тогда первая стадия - обжиг( окислительный) колчедана -4 FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Далее - окисление оксида серы (4) в оксид серы (6)
там както сложно сначала S +O2=SO2 кажись потом както делают SO3 а потом разбавляют водой и получается H2SO4 как-то так сами процессы получения надо в учебнике смотреть, а лень))
SO3 + H2O = H2SO4 😉
Формула? Может технология нужна? а формула такая(конечная стадия) SO3+H2O=H2SO4. Только это для лохов. Там на самом деле всё сложнее(если по технологии) всё делаеться. Если оч надо-пишите в агент.