сильная щелочь

Ответ от Јестикова Юлия[новичек]
Щёлочи (позднелат. alkali, от араб. ???????? (al-qaly) — «солянка»; в русском происходит от слова «щёлок», в свою очередь от нем. Scholloge — «стиральный порошок») — гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов. К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анионы OH? и катион металла.
К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натрий), KOH (едкий калий), Ba(OH)2 (едкий барий). В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия TlOH, который хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.
Содержание [убрать]
1 Физические свойства
2 Химические свойства
2.1 Качественные реакции на щёлочи
2.2 Взаимодействие с кислотами
2.3 Взаимодействие с кислотными оксидами
2.4 Взаимодействие с амфотерными оксидами
2.5 Взаимодействие с переходными металлами
2.6 Взаимодействие с растворами солей
3 Получение
3.1 Гидролиз щелочныхщелочноземельных металлов
4 Примечания
5 Литература
Физические свойства [править | править вики-текст]
Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Самые сильные щёлочи — гидроксид цезия в группе Ia и гидроксид радия в группе IIa. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.
Химические свойства [править | править вики-текст]
Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H2O из воздуха, а также CO2 (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности.
Качественные реакции на щёлочи [править | править вики-текст]
Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов
Индикатор
и номер переходах [1]Интервал pH
и номер переходаЦвет
щёлочной формы
Метиловый фиолетовый0,13-0,5 [I]зелёный
Крезоловый красный [I]0,2-1,8 [I]жёлтый
Метиловый фиолетовый [II]1,0-1,5 [II]синий
Тимоловый синий [I]к1,2-2,8 [I]жёлтый
Тропеолин 00o1,3-3,2жёлтый
Метиловый фиолетовый [III]2,0-3,0 [III]фиолетовый
(Ди) метиловый жёлтыйo3,0-4,0жёлтый
Бромфеноловый синийк3,0-4,6сине-фиолетовый
Конго красный3,0-5,2синий
Метиловый оранжевыйo3,1-(4,0)4,4(оранжево-)жёлтый
Бромкрезоловый зелёныйк3,8-5,4синий
Бромкрезоловый синий3,8-5,4синий
Лакмоидк4,0-6,4синий
Метиловый красныйo4,2(4,4)-6,2(6,3)жёлтый
Хлорфеноловый красныйк5,0-6,6красный
Лакмус (азолитмин) 5,0-8,0 (4,5-8,3)синий
Бромкрезоловый пурпурныйк5,2-6,8(6,7)ярко-красный
Бромтимоловый синийк6,0-7,6синий
Нейтральный красныйo6,8-8,0янтарно-жёлтый
Феноловый красныйо6,8-(8,0)8,4ярко-красный
Крезоловый красный [II]к7,0(7,2)-8,8 [II]тёмно-красный
?-Нафтолфталеинк7,3-8,7синий
Тимоловый синий [II]к8,0-9,6 [II]синий
Фенолфталеин [2] [I]к8,2-10,0 [I]малиново-красный
Тимолфталеинк9,3(9,4)-10,5(10,6)синий
Ализариновый жёлтый ЖЖк10,1-12,0коричнево-жёлтый
Нильский голубой10,1-11,1красный
Диазофиолетовый10,1-12,0фиолетовый
Индигокармин11,6-14,0жёлтый
Epsilon Blue11,6-13,0тёмно-фиолетовый
Взаимодействие с кислотами [править | править вики-текст]
Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Индикаторный агент бромтимоловый синий.
Щелочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Это одно из самых важных химических свойств щелочей.
Щёлочь + Кислота > Соль + Вода

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]