слабое основание и сильная кислота гидролиз

Ответ от Axc[гуру]
(OH)2 -h NaOH->;
r) S02 + KOH ->; к) NH4C1 + KOH ->;
д) C02 4- Ca(OH)2 л) Hg(N03)2 4- NaF
е) MgO + HC1 м) Ba(OH)2 + H2S04
4. Закончите ионные и напишите молеку-
лярные уравнения следующих реакций:
а) Сг3+ + -> Сг(ОН)3; г) СО/ + .-> СаС031;
б) РЬ2+ 4- ..-» PbS; д) S2- 4- ..-> CuS->;
в) Ag+ + -> AgCll; e)S0324-...->S02t4-H2a
5. Будут ли протекать в растворе следующие
реакции обмена:
а) Na3P04 + ZnCl2 д) СаО + H2S04 ->;
б) Na3P04 -h K2S ->; е) Si02 4- NaOH
в) K2S + ZnCl2 ж) NaCl + K2S04
r) CuS04 -h ZnCl2 3) BaCl2 + KN03 ->?
6. Могут ли находиться в водном растворе
одновременно следующие ионы:
а) кальция и карбонат — ионы;
б) кальция и нитрат — ионы;
в) бария и сульфат — ионы;
г) меди и гидроксид-ионы;
д) карбонат-ионы и ионы водорода?
Гидролиз солей — это реакция обмена между
некоторыми солями и водой. Гидролизу подвергаются соли: а) образованные слабой кислотой и сильным основанием; б) образованные слабым основанием и сильной кислотой.
Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.
Пример 1. В трех сосудах содержатся водные растворы солей. В первом растворе рН>7, во втором рН<7, а в третьем рН=7. Чем может быть вызвано различие в трех растворах солей? В растворах каких солей, на ваш взгляд, может наблюдаться указанная картина?
Решение.
Щелочная среда в первом растворе может быть обусловлена гидролизом соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, например Na2C03, Na2S03 и др* Кислая среда во втором растворе может быть обусловлена двумя причинами: гидролизом соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, например ZnCl2, или диссоциацией кислой соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, например NaHS04.
Нейтральная среда будет в растворе, содержащем соли, не подвергающиеся гидролизу, или соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, равными по силе, например CHgCOONH4.
Пример 2. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: сульфата меди, хлорида цинка, карбоната калия.
Решение.
Для сульфата меди:
2CuS04 + 2Н20 ±» (CuOH)2S04 + H2S04,
(CuOH)2S04 + 2Н20 1; 2Cu(OH)2 + H2S04,
Cu2+ + H20 ±; CuOH+ + H+,
CuOH+ -h H20 ±; Cu(OH)2 + H+.
Для карбоната калия:
K2C03 4- Н20 КЯС03 4- КОН,
КНС03 4- Н20 ±> Н2С03 4- КОН,
со32 + Н20 ±; НС03 4- он-,
НС03" + Н20 ±> Н2С03 + ОН".
Пример 3. Почему, сливая водные растворы солей соответствующих металлов и щелочных сульфидов или карбонатов нельзя получить сульфиды алюминия и хрома (III); карбонаты алюминия, железа (III) и олова (IV)?
Решение.
Многозарядные кислоты в водном растворе сильно гидролизованы. Реакция среды кислая. Анионы угольной и сероводородной кислот в растворах щелочных сульфидов и карбонатов, в свою очередь, подвержены гидролизу. Реакция среды щелочная. При сливании растворов солей указанных металлов и щелочных сульфидов и карбонатов гидролиз и катионов, и анионов увеличивается (совместный гидролиз) настолько, что может идти до конца. В осадок могут выпадать основания, соли и даже гидроксиды, одновременно могут выделяться в газообразном состоянии H2S или S02.
Например:
2A1(N03)3 + 3K2C03 + 3H20 2А1(ОН)3 4-4- 6KN03 + 3C02t.
Пример 4. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза Na2C03. Решение.
Эта соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуется по аниону. Анион двухзаряден. Гидролиз протекает в две стадии (ступени).
Первая стадия:
Na2C03 + Н20 if NaHC03 -h NaOH, СО2' 4- Н20 if НС03 + он-. Вторая стадия:
NaHC03 + Н20 if Н2С03 4- NaOH, НС03 + Н20 if НС03 + он-.
Пример 5. Какую среду имеют водные растворы солей: a) A1(N03)3; б) К3Р04? Решение.
Уравнения гидролиза: А13+ 4- Н20 if А10Н2+ + Н+, А12+ + Н20 if А1(ОН)2+ + Н+, А1(ОН)+ + Н20 if А1(ОН)8 + Н+.
POJ- + Н20 if НРО2- 4- ОН ,
НРО2- + н2о if Н2РО4 + он-, Н2РО4 + н2о if Н3РО4 + он-.
В рас

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]