sr химический элемент

Ответ от Обойдетесь[гуру]
Сам по себе стронций щелочной метал. Он не радиоактивен. Но существует Стронций 90 вот этот изотоп как раз таки радиоактивен.

Ответ от Александр николаевич[гуру]
да

Ответ от Dims[гуру]
Обычный природный стронций не радиоактивен. Но если он из ядерного реактора, то да. В ядерных реакторах радиоактивный стронций образуется как побочный продукт. Поэтому часто, когда говорят "стронций", имеют в виду именно его.

Ответ от Пользователь удален[гуру]
СТРОНЦИЙ (лат. Strontium, от деревни Srtrontian в Шотландии, близ которой был найден) , химический элемент с атомным номером 38, атомная масса 87,62. Химический символ Sr, читается «стронций». Расположен в 5 периоде в группе IIА периодической системы элементов. Щелочноземельный металл. Природный стронций состоит из четырех стабильных изотопов с массовыми числами 84 (0,56% по массе) , 86 (9,86%), 87 (7,02%) и 88 (82,56%).
Конфигурация внешнего электронного слоя 5 s 2. Степень окисления +2 (валентность II). Радиус атома 0,215 нм, радиус иона Sr2+0,132 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации 5,6941 и 11,0302 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1,0.
Стронций — мягкий серебристо-белый сравнительно легкий металл.
История открытия
В 1764 в свинцовом руднике был обнаружен новый минерал — стронцианит. В 1890 англичанин А. Кроуфорд и, одновременно с ним, англичанин Т. Хоп, немецкий химик М. Клапрот и российский академик Т. Е. Ловиц выделили из стронцианита оксид нового элемента. В 1808 амальгаму стронция получил английский химик Г. Дэви.
Распространенность в природе
Содержание в земной коре 0,034% по массе. В свободном виде не встречается. Важнейшие минералы: стронцианит и целестин SrSO 4. Как примесь, содержится в минералах кальция, например, во фторапатите 3Са 3 (РО4) 2 · СаF2.
Получение
Основной источник сырья при получении стронция и его соединений — целестин SrSO4 — сначала восстанавливают углем при сильном нагревании:
SrSO4 + 4С = SrS + 4СО
Затем сульфид стронция SrS соляной кислотой переводят в SrCl2и обезвоживают его. Для получения Sr его хлорид восстанавливают магнием в атмосфере водорода:
SrCl2 + Mg = MgCl2+ Sr
Стронций получают также восстановлением SrO алюминием, кремнием или ферросилицием:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl2O4
Физические и химические свойства
Стронций — мягкий серебристо-белый металл, существующий в трех модификациях. До 231°C устойчива -модификация с кубической гранецентрированной решеткой типа Cu, а = 0,6085 нм. При 231-623°C — -модификация с гексагональной решеткой, при 623°C до температуры плавления (768°C) — -модификация с кубической объемно центрированной решеткой. Температура кипения 1390°C, плотность 2,63 кг/дм3. Стронций ковкий, пластичный металл.
Стронций химически высокоактивен. Стандартный электродный потенциал Sr2+/Sr — 2,89 В.
При комнатной температуре на воздухе стронций покрывается пленкой из оксида SrO и пероксида SrO2. При нагревании на воздухе воспламеняется. Взаимодействуя с галогенами, образует галогениды SrCl2 и SrBr2. При нагревании до 300-400°C реагирует с водородом, образуя гидрид SrH2. Нагревая стронций в атмосфере CO2, получают:
5Sr + 2CO2 = SrC2+ 4SrO
Стронций активно реагирует с водой:
Sr + 2Н2О = Sr(ОН) 2 + Н2
При нагревании стронций взаимодействует с азотом, серой, селеном и другими неметаллами с образованием нитрида Sr3N2, сульфида SrS, селенида SrSe и так далее.
Оксид стронция — основной, взаимодействует с водой, образуя гидроксид:
SrО + Н2О = Sr(ОН) 2
При взаимодействии с кислотными оксидами SrO образует соли:
SrО +СО2 = SrСО3
Ионы Sr2+ бесцветны. Хлорид SrCl2, бромид SrBr2, иодид SrI2, нитрат Sr(NO3)2 хорошо растворимы в воде и окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Нерастворимы карбонат SrCO3, сульфат SrSO4, средний ортофосфат Sr3(PO4)2.
Применение
Стронций используется, как легирующая добавка к сплавам на основе магния, алюминия, свинца, никеля и меди. Cтронций входит в состав геттеров. Соединения стронция входят в состав пиротехнических составов, люминесцентных материалов, эмиссионных покрытий радиоламп, используются при изготовлении стекол.
Титанат стронция SrTiO3 используется при изготовлении диэлектрических антенн, пьезоэлементов, малогабаритных нелинейных конденсаторов, в качестве датчиков инфракрасного излучения. Препараты 90Sr используются при лучевой терапии кожных и некоторых глазных болезней.

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]