сродство

Ответ от Александр Титов[гуру]
Сродство к электрону - это мера способности нейтрального атома принимать к себе электрон, становясь отрицательно заряженным ионом. Иначе это разность энергии нейтрального атома в основном состоянии и энергии основного состояния полученного отрицательно заряженного иона. Чаще всего измеряется в килоджоулях на моль (кДж/моль), но может выражаться и в электронвольтах на атом (эВ/атом). Наибольшее сродство к электрону обладают, как нетрудно догадаться, галогены, причём больше всего у фтора (-3,45 эВ/атом), наименьшей - инертные газы, s-элементы типа магния, а также элементы с наполовину заполненной p-орбиталью.
C увеличением порядкового номера между группами в одном периоде слева направо окислительная способность элемента усиливается, соответственно увеличивается сродство к электрону, т.к. при этом электронов становится больше, они сильнее притягиваются к ядру, атом уменьшается, и для достраивания устойчивой электронной конфигурации требуется меньше электронов. Химические элементы в реакциях стремятся заполнить свою внешнюю электронную оболочку. Между периодами в одной группе сверху вниз окислительные свойства ослабевают, а восстановительные наоборот усиливаются, что связано с тем, что устойчивые электронные конфигурации орбиталей накладываются друг на друга - радиус атома увеличивается, связь внешних электронов с ядром ослабевает, их оторвать легче, соответственно, присоединить новые тяжелее, сродство к электрону уменьшается.