Ответ от Евгений Кузнецов[гуру]
ВОЛЬФРАМ (лат. Wolframium), W (читается «вольфрам») , химический элемент с атомным номером 74, атомная масса 183,85. Природный вольфрам состоит из пяти стабильных изотопов 180W (0,135 масс. %), 182W (26,41%), 183W (14,4%), 184W (30,64%) и 186W (28,41%).
Конфигурация двух внешних электронных слоев 5 s 2 p 6 d 46 s 2. Степени окисления от +2 до +6 (валентности II-VI). Расположен в группе VIВ в шестом периоде периодической системы. Радиус атома 0,1368 нм, радиус ионов W4+ — 0,080 нм, W6+ — 0,065-0,074 нм. Энергии последовательной ионизации 7,98, 17,7 эВ, сродство к электрону 0,5 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1,7.
История открытия
В 14-16 веках немецкие металлурги при выплавке олова сталкивались с тем, что в ряде случаев при прокаливании оловянной руды с углем большая часть олова оказывается в составе пенистого шлака. Позднее это было объяснено присутствием в оловянной руде SnO2 ( касситерите) примеси вольфрамита OsO4 (Fe,Mn)WO4. Название элемента происходит от немецких слов Wolf — волк, Rahm — пена, поскольку он мешал выплавке олова, переводя его в шлак. Оксид вольфрама WO3 впервые был выделен в 1781 шведским исследователем К. Шееле . Металлический вольфрам был получен через несколько лет испанскими химиками братьями д'Элуяр.
Нахождение в природе
Вольфрам мало распространен в природе, содержание в земной коре 1,3·10-4% по массе. Основные минералы: вольфрамит и шеелит СaWO4, который первоначально называли тунгстен (швед. тяжелый камень) . В настоящее время в США, Великобритании и Франции для вольфрама используют название «тангстен» и символ Tu.
Получение
Получая вольфрам, вначале из руд выделяют оксид WO3. Затем WO3 восстанавливают водородом при нагревании до металлического порошка. Из-за высокой температуры плавления металлического вольфрама получить компактный вольфрам плавлением трудно. Поэтому порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200-1300 °C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000 °C, при этом происходит спекание его в монолитный материал.
Применение
До 50% W используют в производстве легированных сталей. Твердый сплав победит на 90% состоит из карбида вольфрама WC. Вольфрам — основа нитей ламп накаливания, катодов в электровакуумных приборах, обмоток высокотемпературных печей.
Вольфрам - химический элемент VI гр. периодической системы Менделеева. Светло-серый металл, наиболее тугоплавкий из металлов. На воздухе при обычной температуре устойчив. Главные минералы - вольфрамит и шеелит.
Вольфрам – довольно редкий элемент, его кларк (процентное содержание в земной коре) составляет 1,3·10–4% (57-е место среди химических элементов) .
Вольфрам встречается, главным образом, в виде вольфраматов железа и марганца или кальция, а иногда свинца, меди, тория и редкоземельных элементов.
От себя к предыдущему добавлю-дико тугоплавкий, и прочный.
Вольфра́м — химический элемент с атомным номером 74 в периодической системе, обозначается символом W (лат. Wolframium), твёрдый серый переходный металл. Главное применение — как основа тугоплавких материалов в металлургии. Крайне тугоплавок, при стандартных условиях химически стоек.
ВОЛЬФРАМ (тунгстен) , хим. знак W, молекулярный вес 184,0, твердый, блестящий металл белого цвета, уд. в. 19,1, t° плавления около 3350°. В природе встречается в виде вольфрамита [(Fe, Mn) WOJ, шеелита (CaW04) и др. В. применяется для изготовления высокосортной стали и нитей электрических лампочек. При накаливании на воздухе В. медленно окисляется, при растворении в царской водке образует ангидрид вольфрамовой к-ты W03, желтый плавкий порошок, растворимый в щелочах, с образованием солей вольфрамовой к-ты — вольфра-матов. Вольфрамовая к-та растворяется в к-тах, образуя комплексные к-ты, из них фос-форно-вольфрамовая и силико-вольфрамовая применяются как реактивы на алкалоиды. Фосфорно-вольфрамовую к-ту готовят, прибавляя к раствору 100ч. вольфрамата натрия (Na2WO4+2H2O)B500 4. воды раствор 70 ч. фосфорно-кислого натра (Na2HP04) в 500 ч. воды и подкисляя затем раствор HN03. Для получения силико-вольфрамовой к-ты раствор вольфрамата натрия кипятят со свеже-осажденным, тщательно промытым студнем кремневой кислоты. В металлическом виде вольфраматы кальция и магния (CaW04 и MgW04) применяются для изготовления экранов для рентгеноскопии. Вольфрамовая к-та, получаемая путем смешения равных объемов 10%-ного раствора вольфрамата натрия и 2/з нормальной серной к-ты, широко применяется в качестве осадителя белков при всевозможных биохим. анализах, в частности, пси анализе kdobh.
Неужели этого вопроса вы не нашли в интернете? Подробно почитайте в книге автора Зеликмана А. Н
Металл