Cs элемент
Автор Даниил Рабинович задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
Радиоактивен ли цезий? и получил лучший ответ
Ответ от Дмитрий Головкин[гуру]
Природный цезий не радиоактивен. Радиоактивные изотопы получаются при облучении природного, процессах деления ядер тяжелых элементов( урана, тория).
Ответ от Олег Анатольевич[мастер]
заходите сюда и отрывайтесь
заходите сюда и отрывайтесь
Ответ от Алина Феофанова[гуру]
Цезий - бета-гамма-излучающий радиоизотоп Ц.; один из главных компонентов радиоактивного загрязнения биосферы. Содержится в радиоактивных выпадениях, радиоактивных отходах, сбросах заводов, перерабатывающих отходы атомных электростанций.
Цезий - бета-гамма-излучающий радиоизотоп Ц.; один из главных компонентов радиоактивного загрязнения биосферы. Содержится в радиоактивных выпадениях, радиоактивных отходах, сбросах заводов, перерабатывающих отходы атомных электростанций.
Ответ от Белый Барсик[гуру]
Всё, что облучилось, может быть радиоактивно.Но,я, например, не слышала, чтобы цезий участвовал в процессах термоядерного синтеза. Не сильна в физике.
Всё, что облучилось, может быть радиоактивно.Но,я, например, не слышала, чтобы цезий участвовал в процессах термоядерного синтеза. Не сильна в физике.
Ответ от Пользователь удален[гуру]
ЦЕЗИЙ (лат. Cesium), Cs (читается «цезий») , химический элемент с атомным номером 55, атомная масса 132,9054. Имеет один стабильный нуклид 133Cs. Расположен в группе IA в 6 периоде. Электронная конфигурация внешнего слоя 6 s1, в соединениях проявляет степень окисления +1 (валентность I).
Радиус нейтрального атома цезия 0,266 нм, радиус иона Cs+0,181 нм (координационное число 6), 0,202 (координационное число 12). Энергии последовательной ионизации атома 3,89397, 25,1 и 34,6 эВ. Сродство к электрону 0,47 эВ. Работа выхода электрона 1,81 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,7.
История открытия
Цезий был открыт в 1860 немецкими учеными Р. В. Бунзеном и Г. Кирхгофом в водах Дюрхгеймского минерального источника в Германии методом спектрального анализа. Назван цезием по двум ярким линиям в синей части спектра (от лат. caesius — небесно-голубой). Металлический цезий впервые был выделен в 1882 шведским химиком К. Сеттербергом при электролизе расплава смеси CsCN и Ba.
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 3,7·10-4% по массе. Типичный редкий, рассеянный элемент. Геохимически тесно связан с гранитнлй магмой, образуя концентрации в пегматитах вместе с Li, Be, Ta, Nb. Известно два крайне редких минерала цезия: поллуцит, (Cs,Na)[AlSi2O6]· nH2O и авогадрит, (K,Сs)[BF]4. Как примесь, 0,0003-5%, цезий содержится в лепидолите, флогопите, карналлите .
Получение
Цезий получают из поллуцита методом вакуумтермического восстановления. Руду обогащают, затем выделенный концентрат разлагают соляной или серной кислотами или спекают с оксидно-солевыми смесями, СаО и СаСl 2. Из продуктов разложения поллуцита цезий осаждают в виде CsAl(SO 4 )2 или Cs3[Sb2Cl9]. Далее осадки переводят в растворимые соли. Особо чистые соединения цезия получают дальнейшей дробной кристаллизацией, сорбцией, экстракцией и ионным обменом.
Металлический цезий получают металлотермическим восстановлением хлорида цезия CsCl кальцием или магнием или электролизом расплава галогенидов цезия.
Хранят цезий в ампулах из стекла пирекс в атмосфере аргона или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного вазелинового или парафинового масла.
Физические и химические свойства
Цезий — мягкий серебристо-белый металл.
При обычной температуре находится в пастообразном состоянии, температура плавления 28,44°C. Температура кипения 669,2°C. Кристаллическая решетка кубическая объемно центрированная, параметр ячейки а = 0,6141 нм. Плотность 1,904 кг/дм3.
Цезий имеет высокую чувствительность к свету, цезиевый катод испускает электроны даже под действием инфракрасного излучения с длиной волны до 0,80 мкм.
Чрезвычайно реакционноспособен. Стандартный электродный потенциал –2,923 В. На воздухе и в атмосфере кислорода цезий мгновенно воспламеняется, образуя смесь пероксида Сs2O2 и надпероксида цезия CsO2. При незначительном содержании кислорода в газе, с которым реагирует цезий, возможно образование оксида Cs2O.
C водой цезий реагирует со взрывом:
2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2
При нагревании под повышенным давлением в присутствии катализатора цезий реагирует с водородом с образованием гидрида CsH. Взаимодействуя с галогенами, дает галогениды CsCl, c серой — сульфид Cs2S. С азотом цезий в обычных условиях не реагирует, а нитрид цезия Cs3N образуется при пропускании электрического разряда между электродами из цезия, помещенными в жидкий азот. При нагревании цезий реагирует с красным фосфором, образуя фосфид Cs2P5.
При нагревании взаимодействует с графитом, давая следующие карбиды C8Cs, C24Cs, C36Cs, Cs2C2 (ацетиленид цезия) .
Цезий восстанавливает кремний из стекла и из SiO2.
Со многими металлами цезий образует интерметаллиды (CsAu, CsSn4 и другие) .
Гидроксид цезия CsOH — сильное хорошо растворимое в воде основание.
Соли цезия (хлорид CsCl, сульфат Cs2SO4, нитрат CsNO3, карбонат Cs2CO3 и другие) хорошо растворимы в воде. Плохо растворимы в воде перхлорат цезия CsClO4, хлорплатинат цезия Cs2PtCl6 и Cs2[Sb2Cl9].
Применение
Цез
ЦЕЗИЙ (лат. Cesium), Cs (читается «цезий») , химический элемент с атомным номером 55, атомная масса 132,9054. Имеет один стабильный нуклид 133Cs. Расположен в группе IA в 6 периоде. Электронная конфигурация внешнего слоя 6 s1, в соединениях проявляет степень окисления +1 (валентность I).
Радиус нейтрального атома цезия 0,266 нм, радиус иона Cs+0,181 нм (координационное число 6), 0,202 (координационное число 12). Энергии последовательной ионизации атома 3,89397, 25,1 и 34,6 эВ. Сродство к электрону 0,47 эВ. Работа выхода электрона 1,81 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,7.
История открытия
Цезий был открыт в 1860 немецкими учеными Р. В. Бунзеном и Г. Кирхгофом в водах Дюрхгеймского минерального источника в Германии методом спектрального анализа. Назван цезием по двум ярким линиям в синей части спектра (от лат. caesius — небесно-голубой). Металлический цезий впервые был выделен в 1882 шведским химиком К. Сеттербергом при электролизе расплава смеси CsCN и Ba.
Нахождение в природе
Содержание в земной коре 3,7·10-4% по массе. Типичный редкий, рассеянный элемент. Геохимически тесно связан с гранитнлй магмой, образуя концентрации в пегматитах вместе с Li, Be, Ta, Nb. Известно два крайне редких минерала цезия: поллуцит, (Cs,Na)[AlSi2O6]· nH2O и авогадрит, (K,Сs)[BF]4. Как примесь, 0,0003-5%, цезий содержится в лепидолите, флогопите, карналлите .
Получение
Цезий получают из поллуцита методом вакуумтермического восстановления. Руду обогащают, затем выделенный концентрат разлагают соляной или серной кислотами или спекают с оксидно-солевыми смесями, СаО и СаСl 2. Из продуктов разложения поллуцита цезий осаждают в виде CsAl(SO 4 )2 или Cs3[Sb2Cl9]. Далее осадки переводят в растворимые соли. Особо чистые соединения цезия получают дальнейшей дробной кристаллизацией, сорбцией, экстракцией и ионным обменом.
Металлический цезий получают металлотермическим восстановлением хлорида цезия CsCl кальцием или магнием или электролизом расплава галогенидов цезия.
Хранят цезий в ампулах из стекла пирекс в атмосфере аргона или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного вазелинового или парафинового масла.
Физические и химические свойства
Цезий — мягкий серебристо-белый металл.
При обычной температуре находится в пастообразном состоянии, температура плавления 28,44°C. Температура кипения 669,2°C. Кристаллическая решетка кубическая объемно центрированная, параметр ячейки а = 0,6141 нм. Плотность 1,904 кг/дм3.
Цезий имеет высокую чувствительность к свету, цезиевый катод испускает электроны даже под действием инфракрасного излучения с длиной волны до 0,80 мкм.
Чрезвычайно реакционноспособен. Стандартный электродный потенциал –2,923 В. На воздухе и в атмосфере кислорода цезий мгновенно воспламеняется, образуя смесь пероксида Сs2O2 и надпероксида цезия CsO2. При незначительном содержании кислорода в газе, с которым реагирует цезий, возможно образование оксида Cs2O.
C водой цезий реагирует со взрывом:
2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2
При нагревании под повышенным давлением в присутствии катализатора цезий реагирует с водородом с образованием гидрида CsH. Взаимодействуя с галогенами, дает галогениды CsCl, c серой — сульфид Cs2S. С азотом цезий в обычных условиях не реагирует, а нитрид цезия Cs3N образуется при пропускании электрического разряда между электродами из цезия, помещенными в жидкий азот. При нагревании цезий реагирует с красным фосфором, образуя фосфид Cs2P5.
При нагревании взаимодействует с графитом, давая следующие карбиды C8Cs, C24Cs, C36Cs, Cs2C2 (ацетиленид цезия) .
Цезий восстанавливает кремний из стекла и из SiO2.
Со многими металлами цезий образует интерметаллиды (CsAu, CsSn4 и другие) .
Гидроксид цезия CsOH — сильное хорошо растворимое в воде основание.
Соли цезия (хлорид CsCl, сульфат Cs2SO4, нитрат CsNO3, карбонат Cs2CO3 и другие) хорошо растворимы в воде. Плохо растворимы в воде перхлорат цезия CsClO4, хлорплатинат цезия Cs2PtCl6 и Cs2[Sb2Cl9].
Применение
Цез
Ответ от Dёnis[гуру]
Цезий скорее взрывоопасен, он воспламеняется на воздухе, а с водой реагирует со взрывом
Цезий скорее взрывоопасен, он воспламеняется на воздухе, а с водой реагирует со взрывом
Ответ от Иван Бражников[новичек]
Цезий не радиоактивен, его можно даже в домашних условиях получить. Нужно в баллончик для пневматики насыпать хлорид цезия (его можно купить дёшево онлайн) и металлический литий (лития из трёх литиевых батареек хватит). Перед этим в баллончике нужно просверлить отверстие диаметром 6 мм. Потом после того, как насыпали туда хлорид цезия и литий, нужно вставить в баллончик трубку от водонагревателя и нагревать его до 700 градусов. Цезий будет конденсироваться на медной трубке и если вы подставите к трубке пробирку с керосином, то цезий будет стекать туда.
Цезий не радиоактивен, его можно даже в домашних условиях получить. Нужно в баллончик для пневматики насыпать хлорид цезия (его можно купить дёшево онлайн) и металлический литий (лития из трёх литиевых батареек хватит). Перед этим в баллончике нужно просверлить отверстие диаметром 6 мм. Потом после того, как насыпали туда хлорид цезия и литий, нужно вставить в баллончик трубку от водонагревателя и нагревать его до 700 градусов. Цезий будет конденсироваться на медной трубке и если вы подставите к трубке пробирку с керосином, то цезий будет стекать туда.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Радиоактивен ли цезий?