Автор Зейтулла июпов задал вопрос в разделе Домашние задания
В закрытом сосуде вместимостью 1 л содержится 12 кг кислорода. Найти давление кислорода при 15 °С и получил лучший ответ
Ответ от Володя[гуру]
Уравнение Клапейрона-Менделеева: pv = (m/μ)*RT.
v = 1 л = 10^(-3); T = 288K.
μ – молярная масса, для молекулярного кислорода равна 32; R – газовая постоянная = 8,314 (в СИ). Тогда:
p = (m/μ)*RT/v = (12/32)*8,314*288/10^(-3) = 897912 Па = 897,9 кПа
Володя
(11194)
Конечно, задачка из области фантастики - если это 12 кг. Такая плотность - 12 кг/куб. дм - это почти что плотность свинца (даже больше), едва ли достижима при реальных давлениях.
Я решил её формально через уравнение Кл. -Менд., но таковы уж условия задачи.
Проверь, однако: либо массакислорода равна 12 ГРАММ. Либо объём - 1 кубометр.
12 КИЛОГРАММ кислорода в сосуде вместимостью 1 ЛИТР содержаться не могут в принципе. Ни в каком виде. Ни в твердом, ни в жидком, ни (ТЕМ БОЛЕЕ!) в газообразном. Уравнение Менделеева-Клапейрона в данном случае вообще неприменимо, потому что оно более или менее сносно описывает поведение газа в условиях близких к состоянию идеального газа. А в таких условиях об "идеальности" газа говорить не приходится.