валентность кислорода 3

Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
Нет, в перекиси водорода формальная степень окисления кислорода -1
Может быть, в озоне центральный атом можно рассматривать как трехвалентный.
Озон (от др. -греч. - пахну) - состоящая из трёхатомных молекул O3 аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях - голубой газ. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, практически чёрные кристаллы.

Обе связи O-O в молекуле озона имеют одинаковую длину 1,272 Å. Угол между связями составляет 116,78°. Центральный атом кислорода sp²-гибридизован, имеет одну неподелённую пару электронов. Порядок каждой связи 1.5, резонансные структуры — с локализованной одинарной связью с одним атомом и двойной с другим и наоборот. Молекула полярна, дипольный момент 0.5337 D.
В большинстве других соединений степень окисления ксилорода равна -2:
SO2, NO, Li2O и т. д.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления -1 (В том числе перекись водорода)
Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:
Na2O2 + O2 --> 2NaO2
Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:
K + O2 --> KO2
Озониды содержат ион O3 - со степенью окисления -1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:
КОН (тв. ) + О3 --> КО3 + КОН + O2
Ион диоксигенил O2+ имеет степень окисления +1/2. Получают по реакции:
PtF6 + O2 --> O2PtF6
Фториды кислорода
Дифторид кислорода, OF2 степень окисления +2, получают пропусканием фтора через раствор щелочи:
2F2 + 2NaOH -->OF2 + 2NaF + H2O
Монофторид кислорода (Диоксидифторид) , O2F2, нестабилен, степень окисления +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре -196 °C.
Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определенных давлении и температуре получаются смеси высших фторидов кислорода O3F2, О4F2, О5F2 и О6F2.