Второй закон термодинамики формулировка
Автор Александр Шишкин задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
Формулировка второго закона термодинамики? и получил лучший ответ
Ответ от Ник Гор[гуру]
Кратко - энергию из теплоты можно извлечь только с потерями (на холодильник) - иного пути нет!
Ответ от Пользователь удален[гуру]
Второй закон термодинамики - физический закон, имеющий две эквивалентные формулировки:
-1- невозможен процесс, единственным результатом которого является передача энергии в форме теплоты от менее нагретого тела к более нагретому телу;
-2- невозможен периодический процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу.
Второй закон термодинамики - физический закон, имеющий две эквивалентные формулировки:
-1- невозможен процесс, единственным результатом которого является передача энергии в форме теплоты от менее нагретого тела к более нагретому телу;
-2- невозможен периодический процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу.
Ответ от Ђатьяна Алексеева[гуру]
2.2. Второе начало термодинамики
Первое начало термодинамики устанавливает количественное соотношение между количеством теплоты, работой и изменением внутренней энергии тела, но оно не определяет направления течения процессов. С точки зрения первого начала термодинамики, одинаково возможен переход энергии в форме теплоты как от более нагретого к менее нагретому телу, так и наоборот.
Направление процессов, происходящих в природе, связанных с превращением энергии, определяет второе начало термодинамики:
превращение теплоты в работу возможно только при наличии нагревателя и холодильника; во всех тепловых машинах полезно используется только часть энергии, передаваемая от нагревателя к холодильнику.
Иначе говоря, ни один тепловой двигатель, включая двигатель внутреннего сгорания, не может дать КПД (коэффициент полезного действия) , равный единице. Существует несколько формулировок второго начала:
«Коэффициент полезного действия идеальной тепловой машины определяется только температурами теплоотдатчика и теплоприемника» (С. Карно) .
«В природе невозможен процесс, единственным результатом которого был бы переход теплоты полностью в работу» (М. Планк) .
«Теплота не может сама собой переходить от тела с более низкой температурой к телу с более высокой температурой» (Клаузиус) .
Второе начало отрицает возможность использования запасов внутренней энергии какого-либо источника без перевода ее на более низкий температурный уровень, т. е. без холодильника. Например, практически неограниченные запасы внутренней энергии океанов не могут быть полностью использованы. Использование теплоты океана, как только температура его станет ниже температуры окружающей среды, привело бы к процессу, в котором должен был бы осуществляться переход теплоты от более холодного к более горячему телу, а такой процесс самопроизвольно протекать не может. Таким образом, второе начало термодинамики утверждает невозможность построения вечного двигателя второго рода, т. е. двигателя, работающего за счет охлаждения какого-либо одного тела.
Первое и второе начала термодинамики, с одной стороны, показывают инженерам и техникам, какие проекты являются просто нереальными, фантастическими, и указывают им реальный путь усовершенствования тепловых машин — с другой.
Это выдержка из моей собственной работы по началам термодинамики. Надеюсь, вам поможет.
2.2. Второе начало термодинамики
Первое начало термодинамики устанавливает количественное соотношение между количеством теплоты, работой и изменением внутренней энергии тела, но оно не определяет направления течения процессов. С точки зрения первого начала термодинамики, одинаково возможен переход энергии в форме теплоты как от более нагретого к менее нагретому телу, так и наоборот.
Направление процессов, происходящих в природе, связанных с превращением энергии, определяет второе начало термодинамики:
превращение теплоты в работу возможно только при наличии нагревателя и холодильника; во всех тепловых машинах полезно используется только часть энергии, передаваемая от нагревателя к холодильнику.
Иначе говоря, ни один тепловой двигатель, включая двигатель внутреннего сгорания, не может дать КПД (коэффициент полезного действия) , равный единице. Существует несколько формулировок второго начала:
«Коэффициент полезного действия идеальной тепловой машины определяется только температурами теплоотдатчика и теплоприемника» (С. Карно) .
«В природе невозможен процесс, единственным результатом которого был бы переход теплоты полностью в работу» (М. Планк) .
«Теплота не может сама собой переходить от тела с более низкой температурой к телу с более высокой температурой» (Клаузиус) .
Второе начало отрицает возможность использования запасов внутренней энергии какого-либо источника без перевода ее на более низкий температурный уровень, т. е. без холодильника. Например, практически неограниченные запасы внутренней энергии океанов не могут быть полностью использованы. Использование теплоты океана, как только температура его станет ниже температуры окружающей среды, привело бы к процессу, в котором должен был бы осуществляться переход теплоты от более холодного к более горячему телу, а такой процесс самопроизвольно протекать не может. Таким образом, второе начало термодинамики утверждает невозможность построения вечного двигателя второго рода, т. е. двигателя, работающего за счет охлаждения какого-либо одного тела.
Первое и второе начала термодинамики, с одной стороны, показывают инженерам и техникам, какие проекты являются просто нереальными, фантастическими, и указывают им реальный путь усовершенствования тепловых машин — с другой.
Это выдержка из моей собственной работы по началам термодинамики. Надеюсь, вам поможет.
Ответ от Vorona N[гуру]
Аксиоматическая фор-ка Клаузиуса (1865 г.) : для любой равновесной (точнее, квазиравновесной, т. е. участвующей в квазистатическом процессе) термодинамической системы существует однозначная функция термодинамического состояния S, называемая энтропией, такая, что её полный дифференциал
dS = δQ/T
или: дифференциальное выражение I начала термодинамики всегда имеет интегрирующий множитель, равный обратной температуре.
Фор-ка В. Томсона (лорд Кельвин) : невозможно построить периодически действующую машину, которая совершала бы работу за счёт охлаждения некоторого источника тепла.
Клаузиус (1850 г.) : тепло не может само по себе перейти от тела менее нагретого к более нагретому. Уточнение Томсона: невозможно перевести тепло от более холодного тела к более нагретому без компенсации (т. е. не изменив при этом самого рабочего тела и окружающих его систем) .
Фор-ка К. Каратеодори: вблизи каждого термодинамического состояния всегда есть состояния, перейти в которые с помощью адиабатического квазистатического процесса невозможно.
Ещё одна фор-ка: в процессах, происходящих в изолированной состеме, энтропия не убывает.
Аксиоматическая фор-ка Клаузиуса (1865 г.) : для любой равновесной (точнее, квазиравновесной, т. е. участвующей в квазистатическом процессе) термодинамической системы существует однозначная функция термодинамического состояния S, называемая энтропией, такая, что её полный дифференциал
dS = δQ/T
или: дифференциальное выражение I начала термодинамики всегда имеет интегрирующий множитель, равный обратной температуре.
Фор-ка В. Томсона (лорд Кельвин) : невозможно построить периодически действующую машину, которая совершала бы работу за счёт охлаждения некоторого источника тепла.
Клаузиус (1850 г.) : тепло не может само по себе перейти от тела менее нагретого к более нагретому. Уточнение Томсона: невозможно перевести тепло от более холодного тела к более нагретому без компенсации (т. е. не изменив при этом самого рабочего тела и окружающих его систем) .
Фор-ка К. Каратеодори: вблизи каждого термодинамического состояния всегда есть состояния, перейти в которые с помощью адиабатического квазистатического процесса невозможно.
Ещё одна фор-ка: в процессах, происходящих в изолированной состеме, энтропия не убывает.
Ответ от Наташа клокова[новичек]
Аксиоматическая фор-ка Клаузиуса (1865 г.) : для любой равновесной (точнее, квазиравновесной, т. е. участвующей в квазистатическом процессе) термодинамической системы существует однозначная функция термодинамического состояния S, называемая энтропией, такая, что её полный дифференциал
dS = ?Q/T
или: дифференциальное выражение I начала термодинамики всегда имеет интегрирующий множитель, равный обратной температуре.
Фор-ка В. Томсона (лорд Кельвин) : невозможно построить периодически действующую машину, которая совершала бы работу за счёт охлаждения некоторого источника тепла.
Клаузиус (1850 г.) : тепло не может само по себе перейти от тела менее нагретого к более нагретому. Уточнение Томсона: невозможно перевести тепло от более холодного тела к более нагретому без компенсации (т. е. не изменив при этом самого рабочего тела и окружающих его систем) .
Фор-ка К. Каратеодори: вблизи каждого термодинамического состояния всегда есть состояния, перейти в которые с помощью адиабатического квазистатического процесса невозможно.
Ещё одна фор-ка: в процессах, происходящих в изолированной состеме, энтропия не убывает.
Аксиоматическая фор-ка Клаузиуса (1865 г.) : для любой равновесной (точнее, квазиравновесной, т. е. участвующей в квазистатическом процессе) термодинамической системы существует однозначная функция термодинамического состояния S, называемая энтропией, такая, что её полный дифференциал
dS = ?Q/T
или: дифференциальное выражение I начала термодинамики всегда имеет интегрирующий множитель, равный обратной температуре.
Фор-ка В. Томсона (лорд Кельвин) : невозможно построить периодически действующую машину, которая совершала бы работу за счёт охлаждения некоторого источника тепла.
Клаузиус (1850 г.) : тепло не может само по себе перейти от тела менее нагретого к более нагретому. Уточнение Томсона: невозможно перевести тепло от более холодного тела к более нагретому без компенсации (т. е. не изменив при этом самого рабочего тела и окружающих его систем) .
Фор-ка К. Каратеодори: вблизи каждого термодинамического состояния всегда есть состояния, перейти в которые с помощью адиабатического квазистатического процесса невозможно.
Ещё одна фор-ка: в процессах, происходящих в изолированной состеме, энтропия не убывает.
Ответ от Иван Сюбаров[новичек]
Про лучший ответ не знаю, но по Чеховски-Ломоновски скажу так:
Прибыло и Убыло - без холодильника не бывает 🙂
Про лучший ответ не знаю, но по Чеховски-Ломоновски скажу так:
Прибыло и Убыло - без холодильника не бывает 🙂
Ответ от Ѐодион Калашников[активный]
Второй закон термодинамики - физический закон, имеющий две эквивалентные формулировки:
-1- невозможен процесс, единственным результатом которого является передача энергии в форме теплоты от менее нагретого тела к более нагретому телу;
-2- невозможен периодический процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу.
Второй закон термодинамики - физический закон, имеющий две эквивалентные формулировки:
-1- невозможен процесс, единственным результатом которого является передача энергии в форме теплоты от менее нагретого тела к более нагретому телу;
-2- невозможен периодический процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Формулировка второго закона термодинамики?