вычислите массу эфира образующегося при взаимодействии

Ответ от Ѐыжуха[эксперт]
первая задача: 2NаOH + H2SO4= Nа2SO4 +2H2O
1. n(NаОН) = 40 г/ 40 г/моль= 1 моль
2. m(чистая H2SO4)=0,15 X 400 г = 60 г
3.n(H2SO4)= 60 г/ 98 г/моль=0,612 моль
из ходя из уравнения получаем, что NаОН -в недостатке, а Н2SO4 - в избытке, дальнейшее решение ведём по NаОН.
4. n(Nа2SO4)=1/2n(NаOH)= 1/2 X 1 моль= 0,5 моль
5. m(Nа2SO4)= 0,5 моль Х 142 г/моль= 71 г.
вторая задача: C2H5OH + CH3COOH= CH3COOC2H5 + H2O
1. n(C2H5OH)= 18,4 г / 46 г/моль= 0,4 моль
2. n(CH3COOH)= 150 г / 60 г/моль= 2,5 моль
исходя из уравнения: этиловый спирт - в недостатке, а уксусная кислота - в избытке, следовательно дальнейшее решение по этиловому спирту
3. n(CH3COOC2H5)=n(C2H5OH)= 0,4 моль.
4. m теоретическая (CH3COOC2H5)= 0,4 моль Х 88 г/моль= 35,2 г
5. m практическая (СН3СООС2Н5)= 35,2 Х 0,8= 28,16 г.
третья задача: СаСО3= СаО+ СО2; СаО + Н2О = Са (ОН) 2
1.n(CаСО3)= 20 г / 100 г/моль=0,2 моль
2. n(Cа (OH)2)= n(CаО) = n(CаСО3)= 0,2 моль
3. m(Cа (ОН) 2)= 0,2 моль Х 74 г/моль= 14,8 г .