взаимодействие железа и серы

Ответ от Виталий Фрегер[активный]
При взаимодействии серы с железом получается сульфид железа:
S + Fe = FeS
Сульфид железа растовряется в соляной кислоте с образованием газообразного сероводорода (и, кстати, о птичках - при этом должно крайне неприятно пахнуть тухлыми яйцами) :
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Сероводород взаимодействует с нитратом свинца с образованием осадка сульфида свинца:
H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbS.
А теперь решаем количественно.
1). Находим объем сероводорода, необходимый для получения 23,9 г сульфида свинца.
Молярная масса PbS равна 207г/моль + 32 г/моль = 239 г/моль.
Количество вещества сульфида свинца составляет 23,9г: 239г/моль = 0,1 моль.
Из уравнения видно, что количества вещества сероводорода и сульфида свинца равны, поэтому количество вещества сероводорода так же будет 0,01 моль или 2,24 л. Таким образом видно, что сероводород составлял только половину объема газа; вторую порловину мог сотавлять только водород, который образовался при реакции соляной кислоты и остатков железа:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2) Находим массу серы, которая соответсвует найденному объему сероводорода. Очевидно, что количество вещества сероводорода равно количеству веществ серы, т. е. , количество вещества серы составляет 0,1 моль, что будет 3,2 г.
3) Из уравнения взаимодействия серы и железа видо, что их количества вещества равны, т. е, количество вещества железа (ПОШЕДШЕГО НА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СЕРОЙ) равно 0,1 моль, или 5,6 г.
4) Найдем массу железа, не прореагировавшего с серой, но вступившего в реакцию с HCl. Видно, что его количество вещества равно количеству вещества водорода и составляет 0,1 моль или 5,6 г.
Таким образом получаем, что исходная смесь состояла из 3,2 г серы и 11,2 г железа.
(Если очень хочется, то расчеты можно проверить, но это уже как-нибудь сам, а я устал)