задачи на концентрацию растворов по химии

Ответ от Вячеслав Щипакин[гуру]
1) количество вещества азотной кислоты: n(HNO3)=m/M= 18,9 г/63 г/моль= 0,3 моль
------------------"------------------------гидроксида: n(KOH)=m/M= 14 г/56 г/моль = 0,25 моль
Реакция: HNO3 + KOH = H2O + KNO3. В реакции кислота и щёлочь реагируют 1:1. Поскольку щёлочи меньше, то по ней и определяется количество продукта, т. е. образуется 0,25 моль нитрата калия.
Концентрация KNO3 - 0,25 моль/л
2) Масса нитрата серебра: m(AgNO3)=m(р-ра) *w= 10 г*0,3= 3 г
количество нитрата серебра: n(AgNO3)= m/M= 3 г/169 г/моль =0,0178 моль
масса хлорида калия: m(р-ра) *w= 15,5 г*0,03= 0,465 г
количество хлорида калия: n(KCl)=m/M= 0,465 г/74,5 г/моль = 0,00624 моль
реакция: AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl (осадок) . Количество хлорида серебра будет таким же, как и количество хлорида калия (поскольку он в недостатке) , т. е. 0,00624 моль.
Масса хлорида серебра: m(AgCl)=n*M= 0,00624 моль*142,5 г/моль = 0,89 г