решение задач на концентрацию растворов по химии
Автор Siya Juma задал вопрос в разделе Естественные науки
Как решить задачи по химии?? ? Мне главное понять. и получил лучший ответ
Ответ от Евгения[активный]
1. 1) 100+400=500(г) -масса получившегося раствора
2) 100 г (соли) / 500 г (весь раствор) * 100 % = 20% - массовая доля соли
2. 1) 150+10=160 (г) - масса получившегося раствора
2) 150/100*10=15 (г) - масса соли в исходном растворе
3) 15+10=25 (г) - масса соли в полученном растворе
4) 25/160*100% = 15,625 %
3. 1) 150+200=350 (г) - масса полученного раствора
2) 150/100*10=15 (г) - масса кислоты в 1 растворе
3) 200/100*50=100 (г) - масса кислоты во 2 растворе
4) 100+15=115 (г) - общая масса кислоты
5) 115/350*100%=32,86%
4. 300/100*5%=15 (г) - масса сахара в растворе, он же и останется
5. 1) 70+130=200 (г) - масса полученного раствора
2) 70/100*10=7 (г) - масса соли в исходном растворе
3) 7/200*100%=3,5%
6. 1) 250+350=600 (г) - масса полученного раствора
2) 250/100*30=75 (г) - масса гидр. калия в 1 растворе
3) 350/100*10=35 (г) - масса гидр. калия во 2 растворе
4) 75+35=110 (г) - масса гидр. калия в двух растворах
5) 110/600*100%=18,3%
Если что-то непонятно будет, спрашивай))
Евгения
Знаток
(392)
тебе же надо найти концентрацию соли в полученном(!) растворе
в исходном-для того,чтобы знать изначальное количество соли и прибавить к нему добавленное
а в полученном-чтобы потом концентрацию посчитать (нужна же общая масса соли)
1)400г воды+100г соли=500г раствора
500г раствора :100%=5г (1%) 100г соли :5г (1%)=20%
остальны по той же схеме с перестановкой слагаемых
Массовая доля растворенного вещества (процентная концентрация раствора) - это отношение массы данного вещества к массе раствора. А масса раствора-это масса вещества плюс масса растворителя (обычно вода) . Вот и получаем формулу w р. в-ва = m(р. в-ва) /m(р-ра) *100% Эту формулу и используют при решении данных задач.
надо использова "правило креста для растворов"
Формула одна : W (в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100%.
Отсюда всё и крутите.
1) m(р-ра) =100+400=500гр, W (NaCL)= 100/500*100%=20% и т. д.
1. 1) 100+400=500(г) -масса получившегося раствора
2) 100 г (соли) / 500 г (весь раствор) * 100 % = 20% - массовая доля соли
2. 1) 150+10=160 (г) - масса получившегося раствора
2) 150/100*10=15 (г) - масса соли в исходном растворе
3) 15+10=25 (г) - масса соли в полученном растворе
4) 25/160*100% = 15,625 %
3. 1) 150+200=350 (г) - масса полученного раствора
2) 150/100*10=15 (г) - масса кислоты в 1 растворе
3) 200/100*50=100 (г) - масса кислоты во 2 растворе
4) 100+15=115 (г) - общая масса кислоты
5) 115/350*100%=32,86%
4. 300/100*5%=15 (г) - масса сахара в растворе, он же и останется
5. 1) 70+130=200 (г) - масса полученного раствора
2) 70/100*10=7 (г) - масса соли в исходном растворе
3) 7/200*100%=3,5%
6. 1) 250+350=600 (г) - масса полученного раствора
2) 250/100*30=75 (г) - масса гидр. калия в 1 растворе
3) 350/100*10=35 (г) - масса гидр. калия во 2 растворе
4) 75+35=110 (г) - масса гидр. калия в двух растворах
5) 110/600*100%=18,3%
. 1) 100+400=500(г) -масса получившегося раствора
2) 100 г (соли) / 500 г (весь раствор) * 100 % = 20% - массовая доля соли
2. 1) 150+10=160 (г) - масса получившегося раствора
2) 150/100*10=15 (г) - масса соли в исходном растворе
3) 15+10=25 (г) - масса соли в полученном растворе
4) 25/160*100% = 15,625 %
3. 1) 150+200=350 (г) - масса полученного раствора
2) 150/100*10=15 (г) - масса кислоты в 1 растворе
3) 200/100*50=100 (г) - масса кислоты во 2 растворе
4) 100+15=115 (г) - общая масса кислоты
5) 115/350*100%=32,86%
4. 300/100*5%=15 (г) - масса сахара в растворе, он же и останется
5. 1) 70+130=200 (г) - масса полученного раствора
2) 70/100*10=7 (г) - масса соли в исходном растворе
3) 7/200*100%=3,5%
6. 1) 250+350=600 (г) - масса полученного раствора
2) 250/100*30=75 (г) - масса гидр. калия в 1 растворе
3) 350/100*10=35 (г) - масса гидр. калия во 2 растворе
4) 75+35=110 (г) - масса гидр. калия в двух растворах
5) 110/600*100%=18,3%
дда
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
n(SO2)=11,2/22,4=0,5 моль, по ур-ю n(NaOH)=1 моль
тогда m(NaOH)=40 г
w(NaOH)=40/400=0,1 или 10%2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
n(SO2)=11,2/22,4=0,5 моль, по ур-ю n(NaOH)=1 моль
тогда m(NaOH)=40 г
w(NaOH)=40/400=0,1 или 10%2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
n(SO2)=11,2/22,4=0,5 моль, по ур-ю n(NaOH)=1 моль
тогда m(NaOH)=40 г
w(NaOH)=40/400=0,1 или 10%2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
n(SO2)=11,2/22,4=0,5 моль, по ур-ю n(NaOH)=1 моль
тогда m(NaOH)=40 г
w(NaOH)=40/400=0,1 или 10%2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
n(SO2)=11,2/22,4=0,5 моль, по ур-ю n(NaOH)=1 моль
тогда m(NaOH)=40 г
w(NaOH)=40/400=0,1 или 10%2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
n(SO2)=11,2/22,4=0,5 моль, по ур-ю n(NaOH)=1 моль
тогда m(NaOH)=40 г
w(NaOH)=40/400=0,1 или 10%2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
n(SO2)=11,2/22,4=0,5 моль, по ур-ю n(NaOH)=1 моль
тогда m(NaOH)=40 г
w(NaOH)=40/400=0,1 или 10%
Помогите! Объясните как решать подобные задачи по химии?
это задача на приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. соль -
подробнее...
Как влияет температура на ионное произведение воды? Приведите примеры.
Ионное произведение воды Кв = [H+].[OH-] = 10^(-14) (десять в минус 14 степени) при 25 С. Вывод Кв
подробнее...
ХИМИЯ Найти молярную концентрацию раствора (H2SO4) C%=18%
Ну а попробовать элементарно мозг включить? Для того, чтобы вообще решить любую задачу, надо найти
подробнее...
Помогите решить задачку по химии.
Какая-то странная задача, в ней одновременно указывается, что плотность 70% раствора уксуса (1,07)
подробнее...
Задачи по коллоидной химии. Адсорбция. Уравнение Гиббса. Помогите, срочно, пожалуйста!
Вы предлагаете решить задачи одного или двух разделов задачника по коллоидной химии. В интернете
подробнее...
ХИМИЯ
Ответ на этот вопрос можно найти в справочнике. Но там говорится о яблоке вообще, а сколько
подробнее...
помогите найти ответ на задание по химии
"Термодинамическая и концентрационная константа диссоциации"
Спасибо
Константу равновесия, выраженную через концентрации частиц, называют концентрационной константой
подробнее...