Ответ от Дмитрий Д.[гуру]
не надо путать гальванический элемент с электролизом.
при ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ( хим. реакция, идущая под действием работы тока внешнего источника ) , катод подключается к МИНУСУ, в раствор уходят электроны и там идёт восстановление или катионов или растворителя. ( в зависимости от потенциала процесса ). анод подключается к ПЛЮСУ, там из раствора e- уходят, за счёт этого идёт окисление или анионов или растворителя.
у вас на рисунке гальванический элемент. он сам вырабатывает напр. , тут на катоде чтоб образовались e- идёт окисление ( в данном случае Zn ), на аноде идёт восстановление ( в данном случае Cu(2+) от CuSO4 )
Дима Кельвин
Гуру
(3996)
пардон, я все понял... есть электролиз, а есть гальванический элемент... вот в чем суть. спасибо!
Вот сайт, там много информации про аноды и катоды -
Всё просто, но путанница неизбежна.
Дело в том, что определение ваше - для электрохимической системы с внешним источником тока:
Тогда да, "катод присоединяется к отрицательному полюсу источника тока, а анод к положительному. " И в результате и правда "На катоде металл отдает электроны, происходит окисление катода. А анод принимает электроны и происходит восстановление анода. "
Но на рисунке-то ИСТОЧНИК ТОКА, где ток течёт в противоположном направлении, поскольку сама электрохимическая реакция - источник ЭДС и производит работу против сил электрического поля, заставляя цинк окисляться на аноде, а медь восстанавливаться на катоде.
Эта путаница приводит к тому, что для источников тока часто даже в профессиональной среде анодом называют ПЛЮС, а катодом - МИНУС (так как вы хотели, а не так, как на рисунке 🙁
Да есть маленький парадокс. . на катоде много электронов, и они текут бегут излучаются к аноду, Т. Е. их там много и вроде-бы минус но из-за разности потенциалов -от катода к аноду, катод считается плюсом.
В гальванике катодом называется элемент принимающий покрытие, а анодом называется элемент отдающий или способствующий передаче элементов покрытия.