азотная кислота диссоциирует на

Ответ от Екатерина Ганженко[гуру]
HNO2 <=> H(+) + NO2(-). Kd = [H+]*[NO2-]/ [HNO2] = 5.1*10^-4 - константа диссоциации кислоты (справочная величина) , Kd = [H+]^2/ (C - [H+]). [H+]^2 +Kd*[H+] - Kd*C = 0. 4*10^-6 + 5.1*10^-4*2*10^-3 -5.1*10^-4*C = 0. C = 0.01M - молярность раствора. 2) Kd = C*a^2/ (1 -a) - константа диссоциации - величина постоянная, при уменьшении молярной концентрации раствора степень диссоциации (а) увеличивается. (приблизительный расчёт а = (К/С) ^1/2 .