cu2s h2so4 конц

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Метод электронного баланса:
Сначала находим окислитель и восстановитель: у окислителя степень окисления понижается (принимает электроны) , а у восстановителя - повышается (отдаёт электроны). Затем записываем электронные уравнения окисления и восстановления и уравниваем их: число принятых электронов должно быть равно числу отданных электронов. Затем суммируем эти уравнения. И в данном случае учитываем, что серная кислота нужна не только как окислитель, но и для связывания образующихся катионов меди.
Cu(0) - 2e- = Cu(+2) - окисление, восстановитель
S(+6) + 2e- = S(+4) - восстановление, окислитель
-------------------------------------
Cu(0) + S(+6) = Cu(+2) + S(+4)
Сu + 2H2SO4(конц. ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Ионно-электронный метод = метод полуреакций.
На первый взгляд, он сложнее, но здесь записываются только реально существующие в растворе частицы, и побочные продукты реакции "выводятся сами" - т. е. их не обязательно знать.
Здесь необходимо знать, что лишние атомы кислорода (у сульфат-аниона) в кислой среде убираются катионами водорода и связываются в воду.
Cu - 2e- = Cu2+
SO4 2- + 4H+ = SO2 + 2H2O
-----------------------------------------
Cu + SO4 2- + 4H+ = Cu2+ + SO2 + 2H2O
Добавляем в каждую часть уравнения недостающий сульфат-анион:
Cu + 2SO4 2- + 4H+ = Cu2+ + SO4 2- + SO2 + 2H2O
Уравнение в молекулярном виде:
Cu + 2H2SO4(конц. ) = CuSO4 + SO2 + H2O
P.S.: здесь именно КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ серная кислота, которая является окислителем за счет атомов серы (+6). Разбавленная серная кислота является окислителем за счет катионов водорода, и поэтому с медью, стоящей в ряду напряжений после водорода, не реагирует.