Автор Lesik задал вопрос в разделе Образование
Помогите мне решить химию! и получил лучший ответ
Ответ от Александр[мастер]
Сильные электролиты кислоты(HCl, NH3*H2O, H2SO3, HClO4, H2S, HNO3), а слабые соли то есть все остальное
Ответ от Белов Николай[гуру]
Удачи!
Удачи!
Ответ от Михаил Сорокин[гуру]
Погоди сейчас открою тетрадь и....не ничего не нашел, только всякий бред по органике
Погоди сейчас открою тетрадь и....не ничего не нашел, только всякий бред по органике
Ответ от Katerina[гуру]
Сильные: HCl, HNO3, Ca(OH)2, Na2S, MgCl2, HClO4, NaOH, Ba(OH)2, kBr
Слабые: NH3*H2O
Средней силы: H2SO3, H2S
Надеюсь помогла, удачи
Сильные: HCl, HNO3, Ca(OH)2, Na2S, MgCl2, HClO4, NaOH, Ba(OH)2, kBr
Слабые: NH3*H2O
Средней силы: H2SO3, H2S
Надеюсь помогла, удачи
Ответ от Sweden[активный]
Не все кислоты сильные электролиты, как и соли неэлектолиты.
В случае кислот электропроводность зависит от степени диссоциации, на электропроводность раствора солей влият протекание годролиза, с образованием кислой или щелочной среды. практически все минеральные кислоты сильные электролиты, огранические кислоты - слабые. Почти все соли - сильные электролиты.
СИЛЬНЫЕ: HCl,NaOH,HNO3,Ba(OH)2,kBr,MgCl2,Na2S(из-за гидролиза и образования NaOH),Ca(OH)2,HClO4
СЛАБЫЕ: NH3*H2O (NH4OH), H2SO3,H2S
Не все кислоты сильные электролиты, как и соли неэлектолиты.
В случае кислот электропроводность зависит от степени диссоциации, на электропроводность раствора солей влият протекание годролиза, с образованием кислой или щелочной среды. практически все минеральные кислоты сильные электролиты, огранические кислоты - слабые. Почти все соли - сильные электролиты.
СИЛЬНЫЕ: HCl,NaOH,HNO3,Ba(OH)2,kBr,MgCl2,Na2S(из-за гидролиза и образования NaOH),Ca(OH)2,HClO4
СЛАБЫЕ: NH3*H2O (NH4OH), H2SO3,H2S
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Помогите мне решить химию!
как определить сильный или слабый электролит?
Растворимость - способность растворяться, а сила электролита - способность распадаться на ионы. Это
подробнее...
Как определить-сильная кислота или слабая?
Сильные кислоты и основания можно определить по их химическим формулам. Для этого существует
подробнее...
как из NH4OH получить H3N.?формула ?
Формула чего?
Viktor Rudjak
(96546)
Не формула реакции, а просто
подробнее...
Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ, формулы которых Ba(OH)2 , K3PO4 , KCIO3 , KCI , NaHSO4
Ва (ОН) 2 = Ва2+ + 2ОН- - суммарное уравнение
Ступенчатая диссоциация этого 2-кислотного
подробнее...
спросили в Реакция
Ионные уравнения реакций.
Ионные уравнения реакций
Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и
подробнее...
Ионные уравнения реакций.
Ионные уравнения реакций
Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и
подробнее...
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот еще темы с похожими вопросами:
спросили в 10 класс
Химия 10 класс помогите пожалуйста
1, Этанол проявляет двойственные свойства, реагируя с
2) калием и бромоводородом
2
подробнее...
Химия 10 класс помогите пожалуйста
1, Этанол проявляет двойственные свойства, реагируя с
2) калием и бромоводородом
2
подробнее...
Химия. Что значит открыть ион в комплексной соли? Можно ли открыть ионы Со и NO в растворе коплексной соли Na[Co(NO)]?
Комплексные соли — соли, имеющие сложные катионы или анионы, в которых связь образована по
подробнее...
Какая формула у электролита? А, когда он на кожу попадает, - сильно неприятно? А используют хде?
Раствор серной кислоты H2SO4 в воде. Нормативная плотность 1,29. При попадпнии на кожу -
подробнее...
какой вид имеет кривая кондуктометрического титрования
В Поиске набрать:
кривая кондуктометрического титрования смеси гидроксида калия и гидроксида
подробнее...
помогите пожалуйста!кто знает химию. как диссоциируют кислоты,основания ,соли и примеры
Порядок составления уравнений диссоциации
1. В левой части уравнения записать формулу
подробнее...
Объясните. пожалуйста, что такое четвертичные аммонийные основания?
Это основания с формулой N(R1)(R2)(R3)(R4)OH, где R1-R4 - углеводородные радикалы. Проще всего
подробнее...
Реакции ионного обмена. Условия их обратимости.
Реакции, протекающие между ионами, обратимыми ионными реакциями называют те в результате которых не
подробнее...