hf константа диссоциации

Ответ от Дмитрий Д.[гуру]
хелпим :))
1. pH по определению -lg[H+], стало быть если -lg[H+] = 3, то [H+] = 10^-3 моль/л, а т. к. для воды ( раствор надо полагать водный, раз про ионы OH- речь идёт ) [H+]*[OH-] = const = 10^-14 ( эта конст. так и называется - ионное произв. воды ) , то [OH-] = 10^-11 моль/л
2.имеем C(HF) = 5*10^-2 моль/л, Kдисс. (HF) = 7.4*10^-4
значит процесс дисс. HF <> H+ + F-
по определению константы дисс. , Kдисс. (HF) = [H+]*[F-]/[HF] , дальше малость преобразуем:
Kдисс. (HF) = [H+]*[F-]/[HF] = [H+]^2/[HF] ( очевидно, что [H+] = [F-] ) = ( [H+]^2 *[HF] ) / [HF]^2 ( умножил числ. и знам. на [HF] ) =
C(HF) * ( [H+] / C(HF) )^2 ( очевидно что для слабых электролитов можно принять что [HF] = C(HF) ) = C(HF)*a^2 ( a - степень дисс. по определению )
таким образом : Kдисс. (HF) = C(HF)*a^2, откуда a = SQR( Kдисс. (HF) / C(HF) ) = SQR ( (7.4*10^-4) / (5*10^-2) ) = 0.122 ( или 12.2% )
[H+] = C(HF)*a = 5*10^-2 * 0.122 = 6.1 * 10^-3 моль/л
pH = -lg[H+] = -lg ( 6.1 * 10^-3 ) = 2.21