как сделать воду мягкой

Ответ от Ђатьяна Павлющик[гуру]
В жесткой воде содержатся ионы Са2+ и Mg2+, они участвуют в реакции гидролиза — взаимодействия с продуктами диссоциации воды.
В результате в растворе появляется избыточный водородный ион и жесткая вода «подкисляется» , рН (отрицательный логарифм концентрации водородного иона) при этом снижается по сравнению с нейтральным и становится меньше 7. Чем выше общая жесткость воды, тем ниже значение рН. К слабодиссоциирующим кислотам относится угольная кислота. Вода с карбонатной жесткостью содержит ионы НСО3- и СО32-, а они участвуют в реакции гидролиза — взаимодействия с продуктами диссоциации воды.
В результате в растворе появляется избыточный гидроксильный ион и вода с карбонатной жесткостью становится «щелочной» , рН при этом повышается по сравнению с нейтральным и становится больше 7. Чем выше КЖ воды, тем выше значение рН. Обычно в воде общая и карбонатная жесткость встречаются одновременно, но не всегда равны друг другу. Как следствие, рН такой воды будет выше или ниже 7, в зависимости от соотношения карбонатной и общей жесткости.
Лимонная кислота таким образом будет смягчать тоько щелочную воду, т. е. такую, где преобладает карбонатная жесткость.
Способы смягчения воды в промышленности:
1. Путем нагревания (термическим). Действительно, нагревая до120–200°С очень жесткую воду, например с общей жесткостью 17 мг экв/л, и заставляя карбонат кальция выпадать в осадок, можно снизить как карбонатную, так и общую жесткость в 620–3700раз.
2. Химическим методом. На ТЭЦ воду, заполняющую теплотрассы и являющуюся теплоносителем, смягчают до содержания солей жесткости 1,1–1,5 мг экв/л. Чаще всего применяются два метода химического смягчения: известковый и известково-содовый. Применяют известковое молоко
3.Глубокое смягчение ионным обменом Широко применявшиеся уже 40–50 лет назад ионообменные сорбенты — иониты — представляют собой твердые, нерастворимые, ограниченно набухающие в воде вещества. В основе этих ионообменных материалов лежит каркас (матрица) , несущий положительный или отрицательный заряд, и подвижный противоион, заряд которого компенсирует заряд каркаса. Этот подвижный противоион как раз и способен извлечь из раствора ион такого же заряда и обменяться с ним. По знаку заряда обменивающихся ионов иониты делят на катиониты, аниониты и амфолиты. По химической природе каркаса — на неорганические, органические и минерально-органические. Иониты могут быть природными (например, цеолиты, целлюлоза, древесина, торф) и синтетическими (силикагель, алюмогель, сульфоуголь) .
4. Фильтрование или обратный осмос
Использование для очистки воды явлений осмоса или фильтрования через пористую перегородку с размером порядка молекулы началось в 60х годах ХХ века.
Особенно перспективным именно для очистки воды оказался обратный осмос. Однако применение этой технологии в быту стало возможным относительно недавно благодаря совершенствованию процесса, конструкции аппаратов и резкому снижению себестоимости обратноосмотических мембран. В мире ежегодно устанавливаются десятки тысяч таких систем, и альтернативы им пока нет. Качество же очищенной обратноосмотическим методом воды просто поражает — свободный хлор, механические частицы, привкусы и запахи, токсичные органические вещества, тяжелые металлы, одноклеточные микроорганизмы удаляются на 96–100%.
Единственная претензия к обратному осмосу как к одному из методов смягчения питьевой воды — слишком глубокая очистка от карбонатной и общей щелочности.
В домашних условиях смягчить воду можно кипячением, использованием фильтров с ионообменными смолами (эти смолы всегда есть в картриджах бытовых фильтров) или установкой более дорогих фильтров на основе осмоса.
В пору моего далекого детства, когда не пользовались шампунями, голову мыли с мылом прокипяченной и отстоявшейся водой (при кипячении добавляли еще щепотку соды) , а ополаскивали водой с лимонной кислотой (на три листра воды - чайную ложечку без верха лимонной кислоты) .