кальций нахождение в природе

Ответ от Анна Гришко[гуру]
Нахождение в природе
Соли кальция известны человеку очень давно, но в свободном состоянии этот металл был получен английским химиком Г. Дэви только в 1808 г.
Нахождение в природе. Содержание кальция в земной коре составляет 3,3 %. Наиболее распространенными его соединениями являются минерал кальцит (СаСО3) - главная составная часть известняка, мела и мрамора и прозрачная разновидность кальцита - исландский шпат.
Карбонат кальция входит также в состав минерала доломита (СаСО3 * МgСО3). Часто встречаются залежи сульфата кальция в виде минерала гипса (СаSO4 * 2Н2О), фосфата кальция - в виде минералов фосфорита (Сa3(РО4)2) и апатита (3Са3(РО4)2 * СаF2 (или Са5(РO4)3F), фторида кальция - в виде минерала плавикового шпата (СаF2), и нитрата кальция - в виде кальциевой, или норвежской, селитры (Са(NО3)2). Кальций входит также в состав многих алюмосиликатов, в частности полевых шпатов.
Применение
Применяют оксид кальция в промышленности строительных материалов как вяжущий материал.
Гидроксид кальция (Са(ОН)2). Твердое белое вещество, плохо растворимое в воде (в 1 л воды при 20 град. С растворяется 1,56 г Са(ОН)2). При обработке оксида кальция горячей водой получается мелкораздробленый гидроксид кальция - пушонка. Насыщенный водный раствор Са(ОН)2 называется известковой водой. На воздухе он мутнеет вследствие взаимодействия с углекислым газом и образования карбоната кальция.
Гидроксид кальция является щелочью. Он легко реагирует с кислотами, кислотными оксидами и солями:
Са(ОН)2 + 2 НСl = СаСl2 + 2 H2О;
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О;
3 Сa(ОН)2 + 2 FеСl3 = 3 СаСl2 + 2 Fе(ОН)3.
Процесс взаимодействия оксида кальция с водой называется гашением. Гашеная известь в смеси с песком и водой образует известковый раствор, используемый в строительстве для скрепления кирпичей при кладке стен, для штукатурных работ и др. На воздухе гашеная известь поглощает углекислый газ и превращается в карбонат кальция.