нитрат кобальта

Ответ от Просто Я[гуру]
Понятия не имею, что такое в числах «F», но зато знаю, что количество электричества измеряется в Кулонах. А значит, необходимо найти заряд, прошедший через электролит.
Соль Co(NO3)2 образована слабым основанием Со (ОН) 2 и сильной кислотой HNO3. В водном растворе нитрат кобальта подвергнется электролизу .
Со (2+) + Н2О = СоОН (+) + Н (+) (рН < 7 – кислая среда)
Анодный процесс.
При электролизе солей растворов, содержащих в своем составе анион NO3(-), на аноде происходит электрохимическое окисление воды с выделением свободного кислорода (поскольку среда кислая)
Анод (+) 2Н2О – 4е = 4Н (+) + О2↑(рН < 7)
Катодный процесс.
Кобальт в электрохимическом ряду напряжений стоит после алюминия, следовательно, на катоде будет осаждаться кобальт.
Катод (-) Со (2+) + 2е = Со↓
Тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора нитрата кобальта.
Анод (+) 2Н2О – 4е = 4Н (+) + О2↑ | 1 - окисление
Катод (-) Со (2+) + 2е = Со↓ | 2 – восстановление
Уравнение электролиза нитрата кобальта Co(NO3)2 в ионной форме
2Со (2+) + 2Н2О = 2Со↓ + 4Н (+) + О2↑
В молекулярной форме
2Co(NO3)2 + 2H2O = 2Со↓ + 4НNO3 + О2↑ (1)
Итак, на катоде в результате электролиза восстановилось 118 грамм кобальта, а на аноде выделился кислород.
Количество вещества кобальта.
n(Co) = m(Co)/M(Co) = 118/59 = 2 моль
Согласно уравнению реакции (1) на один моль выделившегося кислорода приходится два моль восстановленного кобальта.
n(O2) = n(Co)/2 = 2/2 = 1 моль
Объем, выделившегося на аноде кислорода.
V(O2) = n(O2)*Vm = 1*22,4 = 22,4 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
Эквивалентная масса кобальта
Mэкв (Co) = M(Co)/z(Co) = 59/2 = 29,5 г-экв/моль
z(Co) = 2 – число электронов, принятых при восстановлении Со (2+)
Электрохимический эквивалент кобальта.
k(Co) = Mэкв (Co)/F = 29,5/96500 = 3,06*10^(-4) г/Кл
F = 96 500 Кл/моль - постоянная Фарадея
По второму закону Фарадея количество электричества прошедшее через электролит.
q = m(Co)/k(Co) = 118/3,06*10^(-4) = 386000 Кл