обратимые и необратимые реакции

Ответ от Мария Ковалева[гуру]
Обратимые и необратимые химические реакции
Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например:
3H2 + N2 ⇆ 2NH3
Направление обратимых реакций зависит от концентраций веществ — участников реакции. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении химического равновесия, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции.
Простая (одностадийная) обратимая реакция состоит из двух происходящих одновременно элементарных реакций, которые отличаются одна от другой лишь направлением химического превращения. Направление доступной непосредственному наблюдению итоговой реакции определяется тем, какая из этих взаимно-обратных реакций имеет большую скорость. Например, простая реакция
N2O4 ⇆ 2NO2
складывается из элементарных реакций
N2O4 ⇆ 2NO2 и 2NO2 ⇆ N2O4
Для обратимости сложной (многостадийной) реакции, необходимо, чтобы были обратимы все составляющие её стадии.
Для обратимых реакцийуравнение принято записывать следующим образом А + В АВ.
Две противоположно направленные стрелки указывают на то, что при одних и тех же условиях одновременно протекает как прямая, так и обратная реакция, например
СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О
Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ. Примерами необратимых реакций может служить разложение бертолетовой соли при нагревании
2КСlО3 > 2КСl + ЗО2,
Необратимыми называются такие реакции, при протекании которых:
1) образующиеся продукты уходят из сферы реакции - выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа, например
ВаСl2 + Н 2SО 4 = ВаSО4↓ + 2НСl
Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↓ + H2O
2) образуется малодиссоциированное соединение, напри­мер вода:
НСl + NаОН = Н2О + NаСl
3) реакция сопровождается большим выделением энергии, например горение магния
Mg +1/2О2= МgО, ∆H = -602,5 кДж / моль