видео химические реакции

Ответ от Јика[гуру]
Реакции химические
превращения одних веществ в другие, отличные от исходных по химическому составу или строению. Общее число атомов каждого данного элемента, а также сами химические элементы, составляющие вещества, остаются в Р. х. неизмененными; этим Р. х. отличаются от ядерных реакций (См. Ядерные реакции). Р. х. осуществляются при взаимодействии веществ между собой или при внешних воздействиях на них температуры, давления, электрического и магнитного полей и т. п. В ходе Р. х. одни вещества (реагенты) превращаются в другие (продукты реакции) , что записывается в виде уравнений химических (См. Уравнения химические). Реагенты и продукты реакции часто носят общее название реактанты. Каждая Р. х. характеризуется стехиометрическим соотношением (См. Стехиометрическое соотношение) реактантов и скоростью химической реакции (См. Скорость химической реакции). Совокупность отдельных стадий Р. х. , установленная экспериментально или предложенная на основе теоретических представлений, называется механизмом реакции.
Любая Р. х. обратима, хотя скорости прямой и обратной реакций могут при этом существенно отличаться. Когда скорости прямой и обратной реакций равны, система находится в равновесии химическом (См. Равновесие химическое). В положении равновесия или вблизи него поведение системы описывается законами и соотношениями термодинамики химической (См. Термодинамика химическая). В целом изучение механизмов и скоростей как обратимых, так и практически необратимых Р. х. составляет предмет химической кинетики, а при учёте также и физических процессов в системе (диффузия, теплопередача и др. ) — предмет макрокинетики (См. Макрокинетика). При изучении Р. х. на молекулярном уровне используют представления о взаимодействии атомов и молекул при их столкновениях друг с другом, с электронами и др. частицами, о превращениях молекул при поглощении и испускании фотонов и т. п. Этот подход базируется, как правило, на квантовой теории и связан в основном с изучением элементарного акта Р. х. , т. е. отдельного процесса столкновения молекул реактантов. Квантовомеханическое описание элементарного акта базируется на одном из двух подходов. При временном подходе элементарный акт рассматривается как процесс рассеяния подсистем (атомов, молекул, ионов) при их столкновении. Согласно стационарному подходу, исследуется движение конфигурационной точки (изображающей ядерную конфигурацию всей системы реактантов) по потенциальной поверхности, определяемой взаимодействием подсистем реактантов, в частности ядер молекул в усреднённом поле электронов. Начало стационарному подходу было положено введением представления об активированном комплексе (См. Активированный комплекс). При сравнительном рассмотрении реакций, особенно в органической химии, пользуются обычно представлениями о наиболее вероятных механизмах реакций и об активности реагентов в определённых классах реакций, такими как Реакционная способность, Ориентации правила, Нуклеофильные и электрофильные реагенты, принцип сохранения орбитальной симметрии (см. Симметрия в химии) и т. п.
ссылка
Примеры реакций соединения:
C + O2 = CO2; (1)
Na2O + CO2 = Na2CO3; (2)
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3. (3)