силы ван дер ваальса

Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
Ван-дер-ваальсовы силы — силы межмолекулярного взаимодействия с энергией 0,8 — 8,16 кДж/моль. Этим термином первоначально обозначались все такие силы, но сейчас он обычно применяется к силам, возникающим при поляризации молекул и образовании диполей. Открыты Я. Д. ван дер Ваальсом в 1869 году. К ван-дер-ваальсовым силам относятся взаимодействия между диполями (постоянными и индуцированными) . Название связано с тем фактом, что эти силы являются причиной поправки на внутреннее давление в уравнении состояния реального газа Ван-дер-Ваальса. Эти взаимодействия в основном определяют силы, ответственные за формирование пространственной структуры биологических макромолекул.
Водородная связь — разновидность донорно-акцепторной связи, невалентное взаимодействие между атомом водорода H, ковалентно связанным с атомом A группы A-H молекулы RA-H и электроотрицательным атомом B другой молекулы (или функциональной группы той же молекулы) BR'. Результатом таких взаимодействий являются комплексы RA-H•••BR' различной степени стабильности, в которых атом водорода выступает в роли «моста» , связывающего фрагменты RA и BR'.
Можно трактовать водородную связь как предельный случай вандерваальсовой связи, более прочной, чем обычно, из-за малых размеров и, следовательно, большого поляризующего действия, имеющего частичный положительный заряд δ+ атома водорода.
Энергия водородной связи имеет промежуточное значение между значениями, типичными для химических и вандерваальсовых связей, составляет 0,1–0,4 эВ (10 - 40 кДж/моль)