способы получения солей
Автор Ѐуслан Агеев задал вопрос в разделе Образование
Помогите найти информацию на тему «10 способов получение солей»!!! и получил лучший ответ
Ответ от Мк[гуру]
Существует десять общих способов получения средних солей. Они основаны на химических свойствах важнейших классов неорганических соединений, а также простых веществ (металлов и неметаллов). В таблице, отражающей генетическую связь между веществами, общие способы получения солей обозначены крестиками. Учтите, что не любой из этих способов применим для получения конкретной соли, обычно их число меньше десяти.
Обдумывая возможные способы получения конкретной соли (условного состава МеxАy) обязательно используйте электрохимический ряд напряжений металлов, таблицу растворимости солей, кислот и оснований, учитывайте силу электролитов, температуру и концентрацию растворов. Не при водите уравнений обратимых реакций. Помните о направленности ионных реакций в растворах.
ссылка
Способы получения солей:
1. Взаимодействие простых веществ
2. Взаимодействие оксидов
3. Взаимодействие кислот и оснований (нейтрализация)
4. Взаимодействие соли и кислоты
5. Взаимодействие соли и щелочи
6 Взаимодействие двух солей (обменная реакция)
7 Взаимодействие оксида с кислотой
8 Замещение водорода
9 Замещение металла
10 Термолиз кислых солей
11 Взаимодействие двух солей (присоединение)
12 Взаимодействие двух солей (комплексообразование)
намана
4.Составить уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль:
а) сульфат меди
б) хлорид серебра
в) хлорид железа (III)
1. Реакция нейтрализации. Растворы кислоты и основания смешивают (осторожно! ) в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например:
H2SO4
+
2 KOH
=
K2SO4
+
2 H2O
сульфат калия
2. Реакция кислот с основными оксидами. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:
H2SO4
+
CuO
=
CuSO4
+
H2O
сульфат меди
3. Реакция оснований с кислотными оксидами (Это также вариант реакции нейтрализации:
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
карбонат кальция
4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:
CaO
+
SO3
=
CaSO4
сульфат кальция
5. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
H2S
+
CuCl2
=
CuS (осадок)
+
2 HCl
сульфид меди
6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например:
3 NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3 NaCl
(осадок)
хлорид натрия
7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:
AgNO3
+
KCl
=
AgCl (осадок)
+
KNO3
хлорид серебра
нитрат калия
Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:
NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-
Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.
8. Реакция металлов с кислотами. В способах 1-7 мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:
Fe
+
H2SO4(разб. )
=
FeSO4
+
H2
сульфат железа II
9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":
2 K
+
Cl2
=
2 KCl
хлорид калия
10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Zn
+
CuSO4
=
Cu
+
ZnSO4
порошок меди
сульфат цинка
--------------------------------------------------------------------------------