уравнение диссоциации

Ответ от Џнка[гуру]
При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации) .
Под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы (-) – к аноду (+).
Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией) .
Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу молекул, введенных в раствор .
Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.
Процесс электролитической диссоциации принято записывать в виде схемы, не раскрывая его механизма и опуская растворитель (H2O), хотя он является основным участником.
Из электронейтральности молекул вытекает, что суммарный заряд катионов и анионов должен быть равен нулю.
С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода
Н3РО4 → Н (+) + Н2РО4(-)(первая ступень)
Н2РО-4→ Н (+) + НРO4(2-) (вторая ступень)
НРО2-4→ Н (+) PО4(З-) (третья ступень)
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени.
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
Например: KOH→ K(+) + OH(-)
Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп) . Например, NН4ОН - однокислотное основание, Са (ОН) 2 - двухкислотное, Fе (ОН) 3 - трехкислотное и т. д. Двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато
Ca(ОН) 2 ↔Са (ОН) + + OH(-) (первая ступень)
Ca(OH)(+) ↔Ca(2+)+OH(-) (вторая ступень)
Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновре­менно образуют катионы водорода, и гидроксид-ионы. Эти электроли­ты называются амфотерными или амфолитами. К ним относятся вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ.
Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН) 2 можно выра­зить уравнением
2ОН (-) + Zn(2+) + 2Н2О ↔ Zn(ОН) 2 + 2Н2О ↔ [Zn(ОН) 4](2-)+ 2Н (+)
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония NH4(+) и анионы кислотных остатков.
Кислые и основные соли диссоци­ируют ступенчато.
У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода KHSO4 ↔ K(+) + HSO4(-) а затем: HSO4(-)↔ H(+)+SO4(2-)
У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы. Mg(OH)Cl ↔ Mg(OH)(+)+Cl(-) и потом
Mg(OH)(+) ↔ Mg(2+)+OH(-)
Теорию электролитической диссоциации изложил С. Аррениус.
Удачи!