в процессе кристаллизации вещества энтропия неизолированной

Ответ от Ёергей Балабанов[гуру]
Вы с кем ща разговаривали?

Ответ от Карина Березовская[гуру]
превращаются в кристаллы

Ответ от KEN[гуру]
Уменьшается

Ответ от ИндиГо[новичек]
Уменьшается

Ответ от Евгения Абелюк[гуру]
Правильный ответ такой. Энтропия при кристаллизации из расплава (а также при любых других процессах! ) может только увеличиваться. Но если рассматривать энтропию только расплавленного вещества (не обращая никакого внимания на окружение) , то его энтропия, конечно, будет уменьшаться. А если это вещество еще превратить в воображаемый идеальный кристалл и охладить до воображаемого абсолютного нуля, то его энтропия вообще станет равной нулю (третье начало термодинамики, кажется, имени тов. Вальтера Ульб.. . т. е. нет, конечно, Вальтера Нернста!) .
Вот простой пример: энтопия жидкой воды (в рачете на моль) - около 70 Дж/К, а льда - меньше 40.
При кристаллиазции выделяется "скрытая теплота", поэтому энтропия окружения заметно возрастает. Так что в целом энтропия этого маленького кусочка Вселенной будет увеличиваться.
Возможно, Илья Пригожин на это что-нибудь бы сказал, а Рудольф Клаузиус ему что-то возразил. Но не будем тягаться с великими...

Ответ от Михаил Бармин[гуру]
Уменьшается.

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]