вычислите массу серной кислоты необходимой для нейтрализации

Ответ от Владимир Рогозин[гуру]
Дано:
m(NaOH)=10 г
M(NaOH)=40 г/моль
M(H2SO4)=98 г/моль
m(H2SO4)-?
Решение:
Составляем уравнение реакции нейтрализации:
x г------------10 г
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 г----------80 г
Для нейтрализации 98 г серной кислоты потребуется 80 г гидроксида натрия (2моль*40 г/моль)
а для нейтрализац. х г серной кислоты взяли 10 г гидроксида натрия
Составляем пропорцию
х: 98=10:80
х=m(H2SO4)=98*10/80=12,25 г
Ответ: 12,25 г