некоторое органическое соединение содержит 40

Ответ от Пушистик[гуру]
С6Н12О6
Решай по типу этой задачи
Найдите
формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,448.
1) Так как сумма массовых долей углерода и водорода (85,71 + 14,29) равна 100%, то вещество состоит только из углерода и водорода, то есть его формула СхНу.
2) Необходимо ввести дополнительное условие: Пусть масса образца равна 100г, тогда, используя формулу m(в-ва) = W(в-ва) •m(смеси), можно найти массы элементов, которые содержатся в 100г вещества, и количества веществ: а) m(C) = 0,8571 • 100 = 85,71г
n(C) = 85,71/12 = 7,1425 моль
б) m(H) = 0,1429 • 100 = 14,29г n(H) = 14,29/1 =14,29 моль
3) Найти простейшее соотношение индексов: х : у = n(C) : n(H) = 7,1425 : 14,29 = 1 : 2.
Простейшая формула вещества: СН2,
М (прост.) = 12 + 2 • 1 = 14г/моль.
4) Найти истинную молярную массу:
D1/2 = M1/M2
M1 = D1/2 • M2,
Mистин. =1,448 • 29 = 42 г/моль
5) Составить истинную формулу вещества:
так как Mистин. / Мпростейшая = 42/12 = 3, следовательно, истинная формула (СН2) • 3 = С3Н8.

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]