равновесие определение

Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций.
Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях. Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.
Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.
Для одностадийной обратимой реакции

при равновесии выражения для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:

где [A], , [C] и [D] - равновесные молярные концентрации веществ A, B, C и D;
a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию) ;
k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
Из условия равновесия V1=V2 следует:

Отсюда получаем выражение для константы равновесия Kp:
Чем выше величина Kp, тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.
Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье).