в сосуде объемом 2 л

Ответ от Виктор Устинов[гуру]
Для решения задачи применяем уравнение Менделеева-Клапейрона и закон Дальтона. Давление газовой смеси в сосуде объемом 2 л равно сумме парциальных давлений компонентов. Переведем величины в систему СИ: объем V = 0,002 куб. м, абсолютная температура T = 27 + 273 = 300 К. Молярные массы составляют M(CO2) = 44 г/моль и M(O2) = 32 г/моль. Найдем количество вещества каждого газа: n(CO2) = 6,0 / 44 ≈ 0,136 моль, n(O2) = 4,0 / 32 = 0,125 моль. Суммарное количество вещества n = 0,136 + 0,125 = 0,261 моль. Общее давление вычисляем по формуле P = nRT / V, где газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль·К). Подставляя значения, получаем P = (0,261 * 8,31 * 300) / 0,002 ≈ 325700 Па, что равно примерно 326 кПа. Тот же результат выйдет, если рассчитать парциальные давления каждого газа отдельно и затем сложить их.